鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
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如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
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敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变
变大
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自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
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1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
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如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
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在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
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盐酸能与哪些物质发生化学反应？
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二、酸的化学性质
实验探究
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
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注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
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实验室如何稀释浓硫酸？
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2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
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有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
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