阿伏伽德罗定律及其推论学校: __________ 姓名：_____________ 班级： ____________ 考号：一、单选题1．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N 2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置右两侧温度相同）。
右侧CO 与CO2 分子数之比为（）2．相等物质的量的CO 和CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1A ．①②B ．②③C．①②③3．下列关于CO2和CO 的有关说法正确的是（）相等,则两个容器的体积比为（）A ．4:5B ．3:4 C．4:3 D ．1:15．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同；②常温常压下，1gH2 和14gN 2的体积相同；③28gCO 的体积为22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；A．标准状况下，等体积的CO2与CO 的质量比是7：11B．标准状况下，等质量的CO2与CO 分子数之比是11：C．同温同压下，等体积的CO2与CO 的密度之比是11：D．同温同容下，等质量的CO2与CO 的压强之比是11：7774．在相同的温度和压强下左、A ．1:3 B ．1:2 C．3:1 D．2:1D．①②③④,A 容器中的CH4和B 容器中的NH 3所含的氢原子总数⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①③④⑥B ．②⑤⑥C．⑤⑥ D ．①⑤⑥6 ．下列说法不正确的是 （ ）A ．1 mol O 2中含有 1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B ．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积D ．由 0.2gH 2和 8.8gCO 2、5.6gCO 组成混合气体，其密度是相同状况下二、填空题1）若所含分子总数相等， 则 A 容器和 B 容器的容积之比是2）若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是（ 3）若两容器的体积比为 3∶2，则 O 2和 O 3 物质的量之比为 _______________________ ，质量 之比为 ______________ ，密度之比为 _______________________ 。
10．在一固定容积的 A 容器中盛有 40％的 H 2和 60％的 O 2（体积分数）的混合气体， 试求：（ 1）其中 H 2与 O 2的分子数之比是 ____________ ，质量比是 ______________（ 2）混合气体在标准状况下的密度是 __________________ 。
（保留三位有效数字）（ 3）在某温度（高于 100℃）时，引燃 A 容器中的气体，回复到原来温度，则 A 容器 内混合气体的平均式量是 ________________________ ；引燃前后， A 容器内压强如何变化 __________ （填“增 大 ”减“小 ”或“不变 ”，下同）； A 容器内混合气体的密度如何变化 ____________O 2 密度的 0.913 7．物质的量相同的两种气体， 在相同条件下，则它们必然（A ．具有相同数目的原子B ．都占 22.4 LC ．具有相同数目的分子D ．具有相同的质量8．同温同压下，等质量的 SO 2 和 CO 2相比较， 列叙述中正确的是（A ．密度比为 16∶ 11B ．密度比为11∶16 C ．体积比为 16∶ 11D ．体积比为 1∶1 9．同温、同压下，A 容器中充满 O 2，B 容器中充满 O 3。
请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案1．C【解析】【详解】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为a mol，则CO 2的物质的量为(0.5-a)mol ，3 3 1根据题意得出28a+(0.5-a) ×44=1，6 解得a= ，则CO2的物质的量为0.5- = mol ，因此8 8 8两者的物质的量比值为3∶1。
答案选C。
2．C【解析】【详解】①相等物质的量的CO和CO2，物质的量之比等于分子个数之比，则它们所含的分子数目之比为1：1 ，符合题意，①正确；②CO和CO2的分子数目之比为1：1 ，其分子中含有的原子个数比为2：3，则它们所含的原子总数目之比为2：3，符合题意，②正确；③相等物质的量的CO 和CO2，m=nM ，则它们的质量之比为28：44=7：11 ，符合题意，③ 正确；④相等物质的量的CO 和CO2，在相同条件时，它们的体积比是1：1，未给定条件，则无法确定比例关系，与题意不符，④错误；答案为C。
【点睛】根据阿伏伽德罗定律及分子结构计算质量、原子个数的比例关系。
3．C【解析】【详解】A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，二者的质量比是44:28=11:7，A 错误；B.标准状况下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为m: m =7：11，根据N=n·N A 可知44 28二者的分子数之比等于它们的物质的量的比，是7：11，B 错误；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考C.同温同压下，等体积的CO2 与CO 的分子数相同，而气体的密度之比等于它们的摩尔质量的比，所以CO2、CO 的密度比是44:28=11:7 ，C正确；D.同温同容下，等质量的CO2与CO的的物质的量的比为m: m=7：11，在容积不变时，44 28 气体的物质的量越多，压强越大，所以CO2与CO的压强之比是7：11，D 错误；故合理选项是C。
4．B【解析】【详解】在相同条件下，气体的V m 相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H 原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4，由n= V = N可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为V m N A3：4，B 正确；故答案选B。
5．B解析】详解】①标准状况下，1L HCl 的物质的量为1L，但标准状况下水为液体，不能利用气体22.4L/mol摩尔体积来计算其物质的量，①项错误；②相同状况下，1gH2 的物质的量为1g 14g2g1/mgol=0.5mol，14gN2的物质的量为281g4/mgol=0.5mol ，则气体的物质的量相同时，其体积相同，②项正确；③气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28g CO 的体积为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4 L ，③项错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，④项错误；⑤由pV=nRT 可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤项正确；请仔细校对后使用，答案仅供参考⑥由pM=ρRT 可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥项正确；综上所述，②⑤⑥符合题意，B 项正确，答案选B。
【点睛】气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，A 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态与条件，才能提高做题的准确率。
6．C【解析】【详解】A ．1molO 2中含有2mol即1.204 ×1024个氧原子，在标准状况下占有体积V=nV m=22.4L ，故A 正确；B．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故 B 正确；VC．根据公式m=nM= V M ，同温、同压下，气体的Vm 是相等的，相同质量的气体的物质V m的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故C 错误；D ．0.2g H2的物质的量为0.1mol ，8.8g CO2的物质的量为0.2mol ，5.6gCO的物质的量为0.2mol ，故混合气体的平均摩尔质量为0.2 8.8 5.6g/mol=29.2g/mol ，混合气体密度是相同条件下29.2O2 的密度的=0.913 倍，32故答案为C。
0.1 0.2 0.2 故D 正确；7．C【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C 正确，其余都是错误的，答案选C。
8．A【解析】试题分析：等质量的SO2 和CO2，物质的量之比为m/64：m/44=11：16，则相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，A 正确；相同条件下，密度之比等于摩尔质量本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考之比，为 64：44=16：11，B 错误；同温同压下， Vm 相同，体积之间等于物质的量之比，为 11： 16，C 错误；同温同压下， Vm 相同，体积之间等于物质的量之比，为11： 16，D 错误。
考点：考查物质的量的相关计算。
9．1∶1 3∶2 3∶2 1∶ 1 2∶3【解析】【分析】V m(3)根据 n=V 计算物质的量，根据 m=nM 计算质量，根据 ρ＝ 计算密度。
【详解】NV(1) 同温同压下，气体的 V m 相等，根据 n= = 可知：气体的分子数之比等于气体的体 N A V m积之比，若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比为 1∶ 1，故答案为： 1∶1；(2) 若两容器中所含原子总数相等， 则根据分子组成可知， 两容器中的分子数之比等于 3∶2， NV 根据 n= = 可知：气体的体积之比等于气体的分子数之比 =3：2，故答案为： 3∶ 2；N A V m (3) 若两容器的体积比为 3∶2，根据 n=V V 可知 O 2和 O 3物质的量之比为 3∶2，质量之比为 3∶2；1∶1 ；2∶3。
10． 2：3 1： 24 0.893g/L 25 减小 不变【解析】【分析】根据方程式及物质的量与质量及气体体积等物理量之间的关系计算解答。
【详解】 (1)相同条件下， 气体分子数目之比等于体积之比， H 2与 O 2的分子数之比 =40%：60%=2： 3，则 H 2与 O 2的质量之比 =2×2：3×32=1： 24，故答案为： 2：3；1：24；( 2)混合气体的平均摩尔质量 =2g/mol ×40%+32g/mo ×l 60%=20g/mol ，故标况下，混合气体 的密度 =20g/mol ÷22.4L/mol=0.893g/L ，故答案为： 0.893g/L ；（3）设 n （H 2）=2 mol ，n （O 2）=3 mol ，则反应前 n 总=5 mol ，发生反应： 2H 2+O 2=2H 2O （ g ），由方程式可知氧气剩余， 则反应后 n ′（O 2）=3mol-1 mol=2mol ，n （H 2O ）（ g ）=2 mol ， n ′总=4mol ，反应前后混合气体总质量不变， 故容器内混合气体的平均式量是 （ 2×2+32×3）/4=25； 相同条件n= N N AV V m分析解答 (1)和 (2)； 3mol ×32g/mol ∶ 2mol ×48g/mol=1 ∶1，根据 ρm 1 1 V m ，密度之比为 13∶ 12=2∶3，故答案为：请仔细校对后使用，答案仅供参考下，气体压强之比等于物质的量之比，故反应后压强减小；混合气体总质量不变，体积不变，则容器内混合气体的密度不变，故答案为：25；减小；不变。