浙江学考模拟试卷
本卷所需原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
试卷Ⅰ
一选择题（有25小题，共50分。
每小题有一个符合题意的选项，多选、不选均不给分）1．下列化合物中,属于碱的是
A．Na2CO3 B．MgO C．H2SO4D．Ba(OH)2
2．可以用酒精灯直接加热的仪器是
A．B．C．D．
3．非金属性最强的元素是
A．N B．C C．F D．S
4．下列各组中，互称为同位素的是
A．金刚石和石墨B．1H和3H C．正丁烷和异丁烷D．干冰和CO2
5．下列有关化学用语使用正确的是
A．氯离子结构示意图：B．NH3的电子式：
C．CO2分子比例模型：D．甲烷的分子式：CH4
6．在工业制备单晶硅的工艺中存在如下一个反应：SiO2＋2C Si ＋2CO↑ 在该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:1
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．室温下，1 mol·L-1的盐酸中H+数目为N A
B．16克甲烷中所含的电子数为10N A
C．N A个H2的质量为1克
D．1mol钠与足量的水反应转移的电子数目为2N A
8．下列说法中正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．常温常压下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果不存在影响D．将160g CuSO4溶于1 L水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 9．下列物质属于非电解质的是
A．Cu B．NH3C．CH3COOH D．NaCl
10．下列说法正确的是
A．盛放NaOH溶液时，使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸干D．氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：H2O＋Na＝H2↑ ＋Na＋+ OH－
B．大理石溶于盐酸：CO32-＋2 H+ ＝CO2↑＋H2O
C．向碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32-＋CO2＋H2O = 2HCO3-
D．金属铜和氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu 2+
12．下列无色透明的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na＋、Fe3＋、SO42－、CO3－B．OH－、Ba2＋、CO32-、Cl－
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D．K＋、H＋、MnO4－、CO32-
13．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X＜M
14．常温下，若0.l mo l·L-1HCN溶液的pH=3。
下列说法不正确
．．．的是
A．HCN是弱酸B．HCN的电离方程式为HA=H++A-C．该溶液中c(HCN)大于c(CN-)D．NaCN是一种强电解质
15．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．由于a>b所以该反应是放热反应
B．该反应的热化学方程式为
A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂化学键，放出能量
16．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)，当出现下列情况时，能表明该反应已达到平衡状态的是
A．C的物质的量浓度不变B．c(A)：c(B) = 1：2
C．混合气体的密度不变D．单位时间内消耗2molB的同时生成1molC 17．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．溶液中的H+向正极移动
D．电子从负极流出，经外电路流向正极，再经过电解质溶液流回电源负极
18．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．称量氢氧化钠时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
19．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。
下列物质不含丰富的生物质能的是A．天然气B．油料植物
C．城市与工业有机废弃物D．农业废弃物
20．下列分类或归类正确的是
①明矾、醋酸、烧碱均为强电解质②CaCl2、NaOH、HCl、HD均为化合物
③C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体④苯、C6H12、CH2Cl2均为烃类化合物
⑤液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
A．①②③B．③C．②③④D．①②③⑤
21．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上各混合物的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
22．下列说法错误的是
A．石油分馏和石油的裂化过程均为物理变化
B．乙烯使溴水褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应
C．皂化反应就是油脂在碱性条件下水解
D．煤的干馏可以得到焦炭，焦炉气，煤焦油，粗氨水，粗苯等
23．反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在10L密闭容器中进行2分钟后,水蒸气的物质的量减少了0.6mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为
A．v(H2)=0.03mo l• (L• min) -1B．v(CO)=0.06mol• (L•min)-1
C．v(C)=0.03 mo l• (L•s) -1D．v(H2O)=0.3mol• (L•min)-1 24．下列说法正确的是
A．淀粉、葡萄糖、纤维素都属于糖类物质，都可以和新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀
B．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液会有白色沉淀生成，原因是蛋白质发生了变性C．氨基酸在一定条件下可以相互反应得到高分子化合物
D．所有的糖类在一定条件下都可以发生水解反应
25．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
已知：NO－3在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，由该实验能得出的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
试卷Ⅱ
二、填空题（4小题，共20分）
26.A为一种植物激素，具有促进果实成熟的作用，A的产量通常用来衡量一个国家的石油
化工发展水平，相同条件下其密度是氢气密度的14倍，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
试回答：
（1）D中的官能团的名称为A的结构简式为
（2）写出下列反应的化学方程式并指明反应类型
①④反应的反应类型( ) （3）工业上A的获取主要来自于石油的，B 转化为C的反应条件为。
（4）除去E中的杂质D，所用的试剂及分离方法，。
27．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变
为血红色，由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。
28.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂
白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C
中盛潮湿的熟石灰，据此回答下列问题：
（1）①仪器A的名称，在制备氯气的反应中，若有0.2molHCl
被氧化，则可制得氯气L（气体体积在标准状况下测定）
（2）烧瓶B产生的氯气中混有杂质（填化学式）会影响产品中有效成分的含量，写出该杂质与熟石灰反应的化学方式
（3）D中所盛的试剂是溶液，
该试剂的作用原理是（用离子方程式表示）。
29.一定量的金属Zn和50mL18mol·L-1的浓H2SO4反应，得到标准状况下11.2L气体，并测
得溶液中c（H+）浓度为4 mol·L-1（反应前后溶液的体积不变）。
（1）生成的气体的总物质的量是moL
（2）H2SO4中S元素得到个电子
一．答题卷
二．填空题
26．（1），
（2），（3），
（4），
27. （1）
（2）
（3），
28. （1），
（2），（3），29．（1）（2）。