D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀 硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示
的实验装置。请你根据他们的思路，选择下
列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
步骤：①检查装置的气密性；
② 向试管中加入一定量碳酸钙固体
；
向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝
③ 和导管的橡皮塞
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出， 用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个 倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得 PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄 色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。
[例5]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物
不同，实验现象也不同。
该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学
生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集
装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
1）B中反应的化学方程式 为2排4O）除H+DC装C中ll+置2的↑M中反n的O应空2开=气M始，n前应C，l2采+需取2H
的方未能是
4）装置（Ⅰ）的主要缺点是
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保 持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶 液变红。
回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象
是 锌粒与酸脱离 ，
尽量增大氢气的
• 3.2 装置的分类
（1）排水（液）法
• 3.2 装置的分类
（2）向上排空气法
收集比空气 重的气体
• 3.2 装置的分类
（3）向下排空气法
收集比空气 轻的气体
• 3.2 装置的分类
（4）其他 贮气瓶、贮气袋
4、尾气处理装置
（1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法
如：Cl2、H2S、CO2、 SO2、NO2、NO等。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
MnO2
▪2H2O2 Δ＝ 2H2O+O2↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑
4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
质中能利用这套装置进行实验的是 AD
(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸
(B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水
(D)碳酸钙和稀盐酸
4、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，
多余的气体可用水吸收，则R是 D
A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+2N，aBr+MnO2═
装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是 冷凝溴蒸气 ， MnSO4+Br2↑+
装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 (2)进行此实验时，烧杯
吸收未冷 凝的气体
。 Na2SO4+2H2O
内的橡皮塞最好用锡箔包
住，用橡皮管连接的两玻
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
2、操作顺序一般包括：
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
3、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时： 先固后液
C、实验开始时： 先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯；
；
④ 待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ；
⑤ 将铜丝插入到溶液中
；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
⑵推入氧气或空气的目的是 检验生成的NO ，
⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、 稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成 蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成 的，你同意这种看法吗？ 不同意 （填“同意”或 “不同意”），原因是铜片质量相同，溶液体积相同；，
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应O2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
选择 干燥剂
干燥剂状态
干燥装置
3、气体的收集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体： 排空气法
– （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： – 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用 – 排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？ D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
D.(1) (2) (3)(4)
6、(2000全国)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列 试剂中某一种：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓 氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
请回答：A、B、C、D、E各是什么物质?
【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则 可用此装置的气体有____________，这时气体 由________口进入。
(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的 气体是___。
【答】（1） ②④⑦⑧ （2）①③⑥，A （3）①②③④⑥⑧，B （4）⑥
[例4]：
某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表 示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI 气体，写出有关反应的离子方程式。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸