[导课]
材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史
阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？
[板书] 第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
[投影]图3—1金属元素在地壳中的含量
[讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位
Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？
[集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
[回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式：
举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
[交流] 答案。
[板书]一、金属与氧气的反应
[回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧
中燃烧、铁高温下与氧气反应。
[设问]金属与氧气反应是否一定加热？
[实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割
—切外皮露出庐山真面目。
[思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？
[观察]描述物理性质：色态密度保存
[设问]钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？
[实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验：
[学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。
[板书]1、与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 Na2O2
(淡黄色)
[投影]潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？
[阅读]科学视野：老师穿插讲解。
[板书] 2、过氧化钠性质：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ [思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？
[投影]小结：
[实验探究]按下列要求进行实验：
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；
2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；
[记录现象]都发生熔化现象，都没有燃烧。
[思考探究]为什么？引导—生成致密氧化物保护膜。
[阅读]资料卡片：铝的氧化膜。
[思考导课]铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课
时）教案
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排
共3课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）
●教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
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2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠（Na）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3－1）
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】3.钠的化学性质
【板书】（1）与氧气反应
4Na ＋ O2＝ 2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）【板书】
2Na ＋ O2＝＝Na2O2 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3
【问题思考】
1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
【板书】（3）钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
（4）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na＋O２====2Na２O
b.2Na＋O２Na２O２
c.2Na＋Cl２2NａCl
d.2Na＋S====Na２S
②钠与水的反应
2Na＋2H２O==2NaOH＋H２↑
4、钠的存在及保存。