广东省2020届高三百校联考11月月考理科综合化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B. NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D. 医院常用含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性【答案】B【解析】【分析】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质；B、NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)水解呈酸性，草木灰水解后呈碱性；C、将地沟油回收加工为生物柴油，符合绿色化学理念；D、碘能使蛋白质变性。
【详解】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故A正确；B、NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，故B错误；C、将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，故C正确；D、含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，故D正确；故选B。
【点睛】本题考查化学与生活、生产之间的关系，解题关键：对日常生活、生产中涉及的的基础知识的理解，难点A，K2FeO4处理自来水时，既能杀菌消毒，又能吸附杂质，氢氧化铁胶体能吸附杂质。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4N AB. 标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为N AC. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2N AD. 25℃时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11N A【答案】A【解析】【分析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同；B、氦是单原子分子，氢是双原子分子；C、1molCl2反应，生成1molHCl和1molC-Cl；D、pH=11的溶液，溶液中c(OH-)=0.001mol·L－1。
【详解】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4N A，故A正确；B、标准状况下，22.4L氦气质子是2mol，与11.2LH2含有的质子数为1mol，故B错误；C、 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2完全反应生成0.1molHCl、氯代烃，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.1N A，故C错误；D、D. 25℃时，1LpH=11的NaOH溶液，NaOH的浓度为0.001mol·L－1；1LpH=11的CH3COONa 溶液中，醋酸根离子使溶液显碱性，c(OH-)=0.001mol·L－1，醋酸根离子浓度远大于0.001mol·L－1，所以醋酸欠溶液中阴离子数大于10-11N A，故D错误；故选A。
3.1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A. 三个碳原子位于同一直线B. 二氯代物有2种C. 所有原子位于同一平面D. 与其互为同分异构体的化合物有2种【答案】B【解析】【分析】A、中间碳原子是四面体结构，三个碳不可能在同一条直线上；B、两个氯原子可以同时取代一个碳上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，一共有两种；C、三个碳原子均为四面体结构，与两个O和四个氢不可能全部共面；D、与其互为同分异构体的化合物有很多种。
【详解】A、与中间碳原子形成共价键的四个原子在空间分布上是四面体结构，所以三个碳不可能在同一条直线上，故A错误；B、中间的碳原子已经有四根键，两个氯原子可以同时取代一个碳上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，一共有两种二氯代物，故B正确；C、三个碳原子均为四面体结构，与两个O和四个氢不可能全部共面，故C错误；D、与其互为同分异构体的化合物有很多种，比如属于酯的就有HCOOCH=CH2、和三种，故D错误。
故选B。
4.实验室可用下图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是A. ②中盛放的是五氧化二磷B. 实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯C. ③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD. 实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出【答案】C【解析】【分析】①制备氨气；②中用碱石灰干燥；③氨气还原氧化铜；④收集产生的氮气，以此解析。
【详解】A、湿的NH3能与P2O5反应，故A错误；B、产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①的酒精灯产生氨气以排出系统内的空气，B错误；C、氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，故C正确；D、应先将将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故D错误；故选C。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W、Y 同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。
下列说法错误．．的是A. 简单离子半径：X>Y>ZB. X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质D. W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】【分析】X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中，X为Al，它们的最外层电子数之和为22，余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6，W、Y同主族，故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。
【详解】W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。
A、简单离子半径：S2－>Cl－>Al3＋，故A错误；B、AlCl3是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B正确；C、H2O2＋H2S=S↓＋2H2O，故C正确；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期律和原子结构知识，解题关键：熟记原子结构、元素在元素周期表中的位置和性质之间的关系，易错点A，原子大小是Al>S>Cl，离子大小是S2－>Cl－>Al3＋。
6.电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。
常温下，将0.10mol·L-1CH2COOH溶液与0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. a点溶液的pH=1B. b点溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)C. 图中四点，C点处溶液中水的电离度最大D. d点溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)【答案】C【解析】【分析】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释；B、根据电荷守恒解析；C、CH3COONa强碱弱酸盐，促进水电离；D、图中V3-V2>V1，c(OHˉ)大于c(Clˉ)。
【详解】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液中的氢离子浓度小于0.10mol·L-1，故溶液的pH大于1，故A错误；B、b点溶液中的溶质为NaCl和CH3COOH，溶液显酸性，依据电荷守恒可知，c(Na+)<c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)，故B错误；C、c点溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，醋酸根离子水解促进了水的电离，此时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、d点溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa，由图象可知，V3-V2>V1，故溶液中c(OHˉ)>c(Clˉ)，故D错误；故选C。
7.Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。
下列说法正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 图中为阳离子交换膜C. 阴极周围溶液的pH不断减小D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子【答案】D【解析】【分析】A、该装置是电解装置；B、由a极的电极反应分析；C、阴极上的电极反应产生OH－；D、由电极反应计算。
【详解】A、该装置是电解装置，由电能转化为化学能，故A错误；B、a极为阳极，电极反应式为4OH-+-OOCH2CH2COO－－2e－=CH2=CH2↑＋2CO32－＋2H2O，阳极区不断消耗OH-，故图中应为阴离子交换膜，故B错误；C、b电极为阴极，阴极上发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C错误；D、由B中电极反应式可知：每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子，故D正确；故选D。
【点睛】本题主要考查电解法制取乙烯的电解池装置，解题关键：分析电解的两电极反应及反应生的条件，难点B，根据a电极反应的分析。
8.FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。
回答下列问题：（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。
（2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。
（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。
（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。
（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。
【答案】 (1). ）分液漏斗 (2). NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑ (3). 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） (4). 稀释HBr并将其载入后续装置 (5). 没有 (6). 生成的少量FeBr3在高温下会分解为FeBr2 (7). ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤ (8). H2和N2 (9). 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）【解析】【分析】（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠；（2）为防止氧气与铁反应，反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。