A的物质的量nA为：nA =(a/b)nB
➢ 等物质的量反应规则
在滴定分析中，为了便于计算分析结果，规定了标准滴 定溶液和待测物质选取基本单元的原则：酸碱反应以给出或接 受一个H＋的特定组合作为基本单元；氧化还原反应以给出或 接受一个电子的特定组合作为基本单元，EDTA配位反应和卤 化银沉淀反应通常以参与反应物质的分子或离子作为基本单元。
0.101 1 3 0 5 5.0 30
0.0053g8/m 0L
➢ T与C之间的换算 1.标准滴定溶液的浓度
例 T NaOH /HCl =0.004420g/mL的HCl溶液,相当于物 质的量浓度c(HCl)为多少？换算成应为多少？已知
M(Na2CO3)=106.0g/mol
解： 根据滴定度的定义有：
cA
T
103 MB
c ( H C l) T N a O H /H C l 1 0 0 0 0 .0 0 4 4 2 0 1 0 0 0 0 .1 1 0 5 m o l/L M ( N a O H ) 4 0 .0 0 1
T N a 2 C O 3 /H C l c (H C l) M (2 1 N 0 0 a 0 2 C O 3 ) 0 .1 1 0 5 5 1 3 0 .0 0 0 0 0 .0 0 5 8 5 7 g /m L
c( 1 A)M( 1 B)
TB/ A
ZA
ZB
1000
或
c( 1 A) TB/ A 1000
ZA
M( 1 B)
ZB
➢ T与C之间的换算 1.标准滴定溶液的浓度
例 计算(HCl)＝0.1015mol/L的HCl溶液对Na2CO3 的滴定度。
解： 根据滴定度的定义有：
cA
T
10 3 MB
T N2C a3 O /H Ccl(H C1l)-3 0 •(1 2N2C a3)O
1
n( B)
c( 1 B) ZB
ZB
VB
mB VBM(Z1B
B)
➢ 直接配制法
1.标准滴定溶液的浓度
例3-6 欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL 的Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L， 需加水多少毫升？
解： 设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质的物质的
解： 滴定反应式为 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
w H 2S4O c(1/2H 2S4O )m V sH 2S1 4O M 0 (1/0 2N 0 2C a3)O 100
w H 2S4 O 0 .2
0 12 .3 80 2 1 /2 1.0 1 60 907 10 0 0 .20 009
➢ T与C之间的换算 1.标准滴定溶液的浓度
滴定度
指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 以TB/S表示，单位g/mL。
TB/S=mB/VS mB是待测物质的质量，VS是标准滴定溶液的体积。例如 TFe/K2Cr2O7=0.005585g/mL，表示每毫升K2Cr2O7标准滴定溶液 可以与0.005585g Fe2+反应。
2.待测组分含量
滴定分析中，可得到三个测量数据，即称取试样的质量
ms(g)、标准滴定溶液的浓度（mol/L）、滴定至终点时的标 准滴定溶液消耗体积VA(mL)。若设测得试样中待测组分B的质 量为mB(g)，则待测组分B的质量分数wB（数值以%表示）为
w B(m B/m S)100
根据等物质的量规则，得
化学分析检验技术
课程主讲人：白立军
滴定分析的计算
标准滴定溶液的浓度 待测组分含量
等物质的量反应规则
在滴定反应中，参加反应的两种物质之间其物质的量
相等。即组分A物质的量nA和组分B物质的量nB相等。此规 则称为等物质的量反应规则，这是滴定分析定量计算的基
础。
nA nB
滴定分析计算的依据
a A bB cC dD nB:nAb:a
解： 按题意滴定反应为 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O
根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元
为1/2 H2C2O4， c(NaOH )
1000mH 2C2O4 2 H 2O
M (1/ 2H2C2O4 2H2O) V (NaOH )
c(NaOH ) 1000 0.2002 mol / L 0.1113mol/ L 1/ 2126.1 28.52
答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1113mol/L 。
➢ 标定法
1.标准滴定溶液的浓度
Hale Waihona Puke 例 3-8 配制0.1mol/LHCl溶液用基准试剂Na2CO3 标定其浓度，试计算Na2CO3的称量范围。
解： 按题意滴定反应为 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O
根据反应式得
n(1/2N2C a3O )n(H)Cl
1
1
wB
c( ZA
A)VAM(ZB mS1000
B)
100
2.待测组分含量
例 用c(1/2 H2SO4)=0.2020 mol/L的硫酸标准滴定溶液测
定Na2CO3试样的含量时，称取0.2009g Na2CO3试样，消 耗18.32mL硫酸标准滴定溶液，求试样中Na2CO3的质量分 数。已知M（Na2CO3）=106.0g/mol。
M(1m /2NN2aC2a3O CO 3)c(H1C )V0(lH 00C ) lm N 2 C a 3O c (H)V C (H)lM C (1 /2 N l2 C a 3 )/O 100
m 1 0 .1 ( 3 /1 0 ) 0 5 .0 0 g 3 0 0 0 .1 g6
m 2 0 .1 ( 4 /1 0 ) 0 5 .0 0 3 g 0 0 0 .2 g1
被解放的 你们我 们 ——纪念英剧《Skins》 乍看《Skins》时，觉得他们的 故事与 自己的 生活并 不在一 个层面 ，从头 到尾充 斥 着彻夜狂 欢，触 手可及 的大麻 ，无厘 头的交 欢，英 式不羁 夹杂迷 幻味的 自我反 省 ，那些狂 妄的年 轻人们 不断向 前走， 盼望着 哪天长 大，能 把那些 黑暗消 化。 说 到黑暗这个词，我不知道能不能完 全贴切 地用作 高三的 标签， 那对于 我们而 言 是段怎样 的日子 呢？算 不上痛 心疾首 ，也不 至于是 暗无天 日，顶 多只能 说是压 抑 、劳 碌、迷茫、挫败。背负父母和老师的希 冀，每 日三点 一线的 生活， 书桌上 永 远是做不 完的堆 积如山 的题集 和试卷 ，天未 亮时再 三地自 我斗争 才能爬 起床， 夜 幕深沉时 才能关上光线微蒙的台灯入睡，白 天上课 必自备 各种提 神神器 ，咖啡 、 清凉油、薄荷茶、醒脑喷雾……才能 不至于 一不留 神在课 桌上驰 骋自己 的美梦 。 那时候的我 们，每天看着墙上惊人锐减的数字，总 觉得时 间不够 用；每 天听着 老 师们的“ 悉心教 导”， 总觉得 自己不 够强； 每天吃 着万年 不变的 方便面 和饼干 ， 总觉得效率不够 高……夜不能眠的时候，被泪水浸 湿的黑 暗里， 我们的 大脑里 究 竟是思维 和灵感 的火花 还是燃 烧殆尽 的灰烬 呢？被 断网的 电脑， 被没收 的
c(N aO H )0.1m ol/L，表示每升溶液中含有氢氧化钠4.0g，
基本单元是氢氧化钠分子。
c
12H2SO4
1.00
0mol/L，表示每升溶液中含有硫酸49.04g，基
本单元是硫酸分子的二分之一。
c16K2Cr2O70.100mol/L ，表示在酸性介质中，每升溶液含有重 铬酸钾4.903g，基本单元是重铬酸钾分子的六分之一。
滴定分析计算常用公式
nA nB
cAVA cBVB
cAVA
mB MB
B
mB V
cAVA M B V
(g/L )
B
mB m
cAVA M B m
100%
➢ 直接配制法
1.标准滴定溶液的浓度
准确称取质量为mB(g)的基准物质B，配成 体积为VB(L)的标准滴定溶液，已知基准物质B 的摩尔质量为MB(g/mol)，则该标准滴定溶液的 浓度为：
.6
2
谢谢
量相等的原则得 0.2100×250.0=0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
➢ 标定法
1.标准滴定溶液的浓度
若以基准物质B标定浓度为cA的标准滴定溶 液，设所称取的基准物质的质量为mB(g)，摩尔 质量为M(B)，滴定时消耗待标定标准滴定溶液
的体积为VA(mL)，根据等物质的量关系
n
1 ZB
B
n
1 ZA
A
则
mB M( 1
B)
c( 1 ZA
A) VA 1000
ZB
1 c(
ZA
A)
1000mB
M( 1 ZB
B)
VA
➢ 标定法
1.标准滴定溶液的浓度
例 3-7 称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中， 用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL，计算 NaOH溶液的浓度。M（H2 C2O4·2H2O）=126.1g/mol.。