（三）径向分布函数图
3. 角量子数 l 相同，主量子数 n 不同时，主 峰离核的距离不同。 n 越小，主峰离核越近；n 越大，主峰离核 越远；好象电子处于某一电子层中。 继续
（三）径向分布函数图
4. 主量子数n 相同，角量子数l 不同时，ns比 np多一个离核较近的峰，np比nd多一个离核较近 的。第一个峰离核的距离是ns<np<nd<nf，说明l 不同，“钻穿”到核附近的能力不同。钻穿能力 继续 的顺序是ns>np>nd>nf。
（三）径向分布函数图
一个以原子核 为中心，半径为r 、 微单位厚度为dr的同 心圆薄球壳夹层内 的体积是4πr 2dr。 若将角度波函数视为常数，则核外电子在 该薄球壳出现的概率为R2 n ,l (r) 4πr 2 dr。令D(r) = R2 n ,l (r) 4πr 2，命名为径向分布函数，可作 出D(r)- r图，如图9-7。
（三）径向分布函数图 例如：4s的第一个峰竟钻穿到3d的主峰内去了。
3d和4s轨道的径向分布图
这说明玻尔理论中假设的固定轨道是不存在的， 外层电子也可以在内层出现，这正是反映了电子的 波动性。
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（三）径向分布函数图
设想薄球壳夹层的厚 度dr趋向于0，则径向分 布函数图表示电子在离核 距离为r处的球面上出现 的概率。注意这里讲的是 概率而不是概率密度。概 率 = 概率密度×体积。 图中峰值所对应的横坐标，就是电子出现概率 大的区域离核的距离。从径向分布函数图可以看出：
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（三）径向分布函数图
1. 在基态氢原子 中，电子出现概率的 极大值在r＝a0(玻尔半 径，a0 =52.9pm)的球 面上，从量子力学的 观点来理解，玻尔半 径就是电子出现概率 最大的球壳离核的距 离。
（三）径向分布函数图：1s有1个峰；2s有2个峰； 3s有3个峰； 2p有1个峰；3p有2个峰；3d有1个峰等等。 峰所在位置就是电子出现概率大的位置。继续