实验九 AgNO 3溶液的标定及食盐中氯的含量
一、实验目的
1．了解标定AgNO 3标准溶液浓度的原理和方法
2．掌握用摩尔法测定NaCI 含量的原理和测定方法
二、实验原理
AgNO 3与有机物接触易起还原作用，所以AgNO 3溶液应储存于玻塞试剂瓶中，滴定时也必须用酸式滴定管，具有腐蚀性，应注意切勿与皮肤接触。

见光易分解，析出黑色金属银
2AgNO 3 2Ag+2NO 2+O 2
所以应储于棕色试剂瓶中，放置暗处，保存过久使用前应重新标定。

一般的AgNO 3试剂，往往含有水分、金属银、有机物、氧化银、亚硝酸银及游离酸和不溶物等杂质。

因此，用不纯的AgNO 3试剂配制的溶液，必须进行标定。

标定最常用的是基准NaCI ，但是NaCI 容易吸收空气中的水分，所以在使用时应在500—600︒C 烘箱中烘干2—3小时，冷却后，保存于干燥器中备用。

配制AgNO 3的水应不含Cl -，而常用的去离子水中却常含有微量的CI -，所以在使用之前应先用AgNO 3溶液检查，证明不含CI -的水才能用来配制AgNO 3溶液。

标定AgNO 3溶液的方法，最好和用此标准溶液测定试样的方法相同，这可消除系统误差
三、仪器与试剂
试剂：
（1） 0.1moL/L AgNO 3（300mL/人）
（2） NaCI 基准物质
（3） 5%K 2CrO 4溶液
（4） 食盐
仪器：
（1）50 mL 酸式滴定管1支/人
（2）100 mL 烧杯2个/人
（3）250 mL 容量瓶2个/人
（4）25mL 移液管管2支/人
（5）1mL 移液管管1支/几人（移指示剂）
（6）250 mL 锥形瓶3个/人
（7）50量筒1个/人
（8）100mL 量筒1个/人
四、实验步骤
1. AgNO 3标定：
准确称取1.5—1.6克NaCI 基准物质于250 mL 烧杯中，加100 mL 水溶解，定量转入250 mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

准确移取25.00mLNaCI 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL5%K 2CrO 4溶液，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀即为终点。

根据NaCI 的重量和AgNO 3溶液的用量，计算AgNO 3溶液的准确浓度
103
33300.25250⨯⨯=V M w
C AgNO NaCI AgNO AgNO 平行测定三份。

2测定：
准确称取粗食盐约2克，置于100mL 烧杯中，加水100mL 溶解后，转入250 mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

准确移取25.00mL 试液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL5%K 2CrO 4溶液，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀即为终点。

平行测定三份，计算样品中氯的质量分数。

100%10
)(33⨯⨯=-G NaCI M CV NaCI AgNO
五、思考题
1．摩尔法测CI -时，为什么溶液pH 需控制在6.5—10.5之间？
2．用量筒或用移液管量取指示剂K 2CrO 4？为什么？
3．测定过程中，为什么要充分摇动溶液？。