6．用 AG 表示溶液酸度： AG = lg
。在室温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 氨水。滴
定结果可表示如下图： 下列分析正确的是
4
A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2 B． A 点加入盐酸的体积为 20. 00mL C． 若 a=7，从 A 到 B 水的电离程度逐渐减小 D． B 点溶液中可能存在 c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-) 【答案】D
20.00mL0.100mol·L-1HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． D 点溶液中的 pH=11.25 B． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C． C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL D． 25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5 【答案】A
2．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg c(H ) ，室温下实验室用 0.01mol·L－1 的氢氧化钠
c(OH )
溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
cH
7．若用 AG 表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg
。室温下，用 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10mL
c OH
0.1mol·L-1HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 室温下，该 HA 的电离平衡常数约为 10-5 B． C 点时加入 NaOH 溶液的体积为 10mL C． 滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小 D． 若 B 点加入的 NaOH 溶液体积为 5mL，所得溶液中 c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 【答案】B
C． C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL
D． 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5
【答案】B
【解析】B 点是 10mL 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液与 20.00mL 0.100mol·L-1HNO2 溶液混合，溶质为等浓度的 NaNO2
【解析】A．室温下，醋酸的 AG=lg[
]=7，即
=107，而水的离子积 K=c（H+）•c（OH﹣）=10
﹣ 14 ， 两式 联立 可知 ： c（ H+ ） =10 ﹣ 3.5 ，而 在醋酸 溶液 中， c（ CH3COO ﹣ ） ≈c（ H+ ） =10 ﹣ 3.5 ，故电 离平 衡
2
cH
4．化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg
和 HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以
cH
2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故 A 错误；D 点溶液的 AG=-8.5，说明中 c
OH
=10-8.5，所以 c(H+)=10-11.25，
3
cH
pH=11.25，故 B 正确；A 点溶液 AG=8.5，说明中 c OH
=108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以 HNO2 是弱酸，
C 点 AG=0，溶液呈中性，所以加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL，故 C 错误； 根据 C 选项，0.100mol·L-1HNO2
氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01mol•L-1 的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A． 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5 B． A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mL C． 若 B 点为 40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+) D． 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA) 【答案】A
c
溶液 c(H+)=10-2.75， 25℃时，HNO2 的电离平衡常数 Ka=
NO2
c
H
102.75 102.75 104.5 ，故 D 错误。
c HNO2
0.1
5 ． 化 学 上 常 用 AG 表 示 溶 液 中 的 酸 碱 度 ， AG=lg
。 25℃ 时 ， 用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶 液 滴定
考点一 酸碱中和滴定酸度曲线
1．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg c(H ) ，室温下实验室用 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠
c(OH )
溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．A 点时加入氢 氧化钠溶液体积为 20 mL B．室温时 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液 pH=6 C．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 【答案】D
1
C．室温时 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液 pH=4 D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = cห้องสมุดไป่ตู้OH-) 【答案】C
3．若用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg[
]．室温下实验室中用 0.01mol•L- 1 的氢
。25℃时,用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL
c OH
0.100mol·L-1HNO2 溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
B． D 点溶液中的 pH=11.25