选修 3《物质结构与性质》模块测试题本测试卷分第i 部分（选择题）和第n 部分（非选择题），满分为120分，考试时间90分钟。
第［卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1 ．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：6.最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含 （7键又含n 键的是10. 2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110的元素的符号为 Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于 Ds 的说法不正确 的是A . Ds 原子在周期表中位于第 7周期第四B 族 B . Ds 是过渡元素C . Ds 原子的核外电子数为 110D . Ds 为金属元素二、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
） 11．下列物质不是配合物的是A ．NH 4ClB ． KAl （SO 4）2?12H 2OC ．CuSO 4?5H 2OD ．［Ag （NH 3）2］OH12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K : 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B . F ": 1s 22s 22p 6C Fe ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 3D Kr ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 613 .原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A ．红外光谱B ．质谱C .原子光谱 2．下列含氧酸中，酸性最弱的是A ．HClOB ．HNO 23．下列能层中，有 f 能级的是A ．KB ．L4．根据电子排布的特点， Cu 在周期表属于A ．s 区B ．p 区5．下列元素的电负性最大的是：A ． NaB ．SC ．H 2SO 4C ．MC ． d 区C ．OD •核磁共振谱D ． HIO 4D • ND ． ds 区D ．CA ． N 2B ． CO 27. 下列物质在水中溶解性最好的是A ．CO 2B ．NH 38. 下列物质的沸点最高的是A H 2OB H 2S9. 某主族元素的原子 ,M 层上有一个半充满的亚层 A 只能是 7 B 只能是 15 C C 2H 4O D H 2O 2C SO 2D CH 4C H 2SeD HF这种原子的质子数是C 是 11 或 15D 是 11 或 13A XO 3－B XO 32－C XO 42－D XO43－14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是15. 下面是一些原子的 2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是17. X 、Y 两元素可形成 XY 3型共价化合物，则 X 、Y 最外层的电子排布可能是A . X : 3s 23p 1Y : 3s 23p 5B . X : 2s 22p 3 Y : 2s 22p 4C . X : 3s 23p 1Y : 2s 22p 5D . X : 2s 22p 3Y : 1s 118. 下列关于主族兀素的说法正确的是A .主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级B .主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或p 能级C .主族元素的最高正价等于主族的序数D .主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 19.氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5C ，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾Na 2ONaAIF 3AICI 3Al 2O 3BCI 3 CO 2 SiO 2 920 C 97.8 C 1291 C 190C 2073 C -107 C-57 C1723 C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第U 卷（非选择题共60分）、（60 分）21. （10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n ）和主族数（A ）有如下经验公式:K=A/n （K 为A 与n 的比值）。
请选编号回答下列问题：A .两性B .金属C .非金属D .稀有气体（1） 当n —定时，K 值越大，则元素的 _______________ 性越强。
（2） 当A 一定时,K 值越小，则元素的 ________ 性越强。
A . SiO 2C . NaOHD . P 416. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
a 、b 、d 同周期, c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为b*[: c:f 3b* b*F 列比较中正确的是a >b > d >c C .原子序数：d > a > c > bD .最高价含氧酸的酸性 c >d > aE.硼原子以sp 杂化 D.氯化硼分子属极性分子A .原子半b 与c 形成化合物的电子式为a > c > d > bB .电负性（3）当K=0 ,则该元素系_________ 元素，当K=l时，则该元素系___________ 元素，当K<1时，则该元素系__________ 元素。
22. ___________________________________________________________________ (10分)(1 )在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ______________________________________ ______ ，画出配合物离子[CU(NH 3)4] 2+中的配位键_______ 一____________ 。
(2) ________________________________________________ 根据VSEPR模型，H30+的分子立体结构为：_____________________________________________________________ ，BCl 3的立体结构为： _______________________________ 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体分子_______ ，三角锥形分子_________ ，V形分子 __________ 。
23. ( 16分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是A . Q 和RB . S 和T C. T 和U D . R和T E. R 和U(2)下列离子的氧化性最弱的是A . S2+B . R2+C. T3+D. +U(3)下列兀素中，化学性质和物理性质最像Q兀素的是A •硼B.铍 C •氦 D . 氢(4)T元素最可能是______ 区元素，其氯化物的化学式为________________________(5 )每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2 次电离能飞跃数据将是第个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ________________________________ ,其中兀素_______ 的第一电离能反常高的原因是24.(12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2, F是同周期元素中原子半径最小的元素；D* 1 2- 3与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：(1) C单质的电子式_________ , F元素原子的电子排布式 ___________________ ,E元素的原子结构示意图是____________________(2) 化合物乙中含有的化学键是________________________________(3) 化合物甲为固体时属于__________ 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为__________________________________________________________________ 。