明英中学2020—2021学年上期高一化学第8次周考试卷考试时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强5.下列有关物质的分类正确的是( )A．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC ．混合物：空气、矿泉水、水银D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH6.新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3+N 2+3C=====高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g 7.下列叙述正确的是（ ）A. 向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO 2-4 B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm 之间D. 盐类物质一定含有金属离子8.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，0.5L 1.0 mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为2N A B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 C ．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A D ．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl −、NO -3B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、CO 32−、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO -3D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO -310.离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓它可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③11.下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO24 =BaSO4+H2OB. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2OC CO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物D Na2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. KClO3 → KClB. Cl2 → ClO3－C. Fe3+ →Fe2+D. CO → CO215.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸16.明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO−4+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。

关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1mol MnO−4在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是6二、填空题17.（18分）今有9种物质：①Na②稀硝酸③固态醋酸④NH3⑤空气⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3(1)上述物质能导电的___________；是强电解质的____________；既不是电解质又不是非电解质的____________；(用序号填空)(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_________________________；(3)写出②和⑨反应的离子方程式_________________________________________．(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_________________________ 。

18.（12分）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为__________；该反应中，H3PO2被_________(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。

（3）该反应中氧化剂是_________________；氧化产物是_________________。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

19.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

(2) 6.72 L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________。

20.（10分）在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释。

（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有______________；②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线附加题21．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是（填化学式，下同），被氧化的元素是元素。

（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。

(填四种基本反应类型之一)③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。

化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B A A C C C题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D D B B C B D17.(1) ①②⑦⑧⑨①②⑤⑦(2).丁达尔效应(3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (4). Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O18. （1）+1 氧化（2）4 1 2 4 1 4(3).Ag＋H3PO4(4).H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O19. (1) 2：1 (2) 11.2 (3) 64 g·mol－132 (4) 16.8g/mol 80%20.（1）CO32-+Ba2+=BaCO3↓（2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出（4）胶头滴管、250mL容量瓶 D附加题21.(1)MnO2 Cl（2）（3）①CuO+2H+==Cu2++H2O ②置换③8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl。