铁和铁的化合物1. 铁处于周期表的( )A.第三周期V m B族B.第三周期V川族C.第四周期V m A族D.第四周期V川族2. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeSB.FeCl 2C.FeCl 3D.Na2O23. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 浓氨水B.CuSO 4 溶液C.FeCl 3溶液D. 浓H2SO44. 下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是()A.FeCl 3B.K2CO3C.KClD.CuSO45. 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSQ溶液B.Na z SiO s溶液C.FeSO 4溶液D.NaCI 溶液6. 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCI2B.FeCI 2C.AICI 3D.FeCI 37. 把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是()A.FeCI 2B.FeCI 3和B「2C.FeCI 2和D.FeCb和FeBa8. 能与大量Fe3+共存的是()2- 2+A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9. 为除去FeSO溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO杂质，可选用的试剂是()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水10. 使Fe, Cu, Fe2+、Fe3+和82+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu11.28 克铁和100mI0.5moI/LFe(NO 3) 3溶液混和,则( )A.Fe 完全被氧化B.Fe 部分被氧化C. 溶液中有Fe3+、Fe2+D. 溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O氧化而变黄色的是()13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（）A.浓HNO久置变黄色B.FeSQ溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是 （）点MEA. 4Fe+3Q^^2Fe 2QB. Cu+2Fe3+^=Cu 2++2Fe2+C. Fe+4HNO （稀）——Fe （NQ ） 2+2NO f +H 2OD. 2Fe +4Br -+3Cl 2^=2Fe +2Br 2+6CI -14. 某溶液中可能存在 Mg +、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）A. 一定有 Fe 2+, —定没有 Fe 3+、Mg +B. 一定有 Fe 3^在，一定没有 Fe 2+、Mg +C. 一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，—定没有Mg +D. —定有Fe 2+，可能有Mg +, —定没有Fe3+15. 将大量铁粉溶于少量稀 HNO 中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是-3++--2++-A. :N03]>[ Fe ]>： H ]>[ OH ]B. : NQ ]>[ Fe ]>： H ]>[ OH :C. :Fe 3+]> : NQ ]>[ H ]>： OH ]D. : Fe 2+]>： NQ ]>[ OH ]>[ H +]16. 下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是（）_ 2+2+ + 2+2++ 2+ _ 2+A.Cu 、Fe 、Ag 、ZnB.Fe 、Ag 、Zn 、CuC.Ag 、Cu 2、Fe 2、Zn 2D.Ag 、Fe 2、Cu 2、Zn 217. 在含有 C U （NO ）2、Zn （NQ ）2、Fe （NQ ） 3、AgNO 各 0.01mol 的混和溶液中， 加入 0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（）A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCuD. 析出 0.01molAg 和 0.005molCu18•将一定量的铁粉和 Fe （OH ）3的混和物在 Q 中燃烧至质量不再改变为止， 发现加热前后 混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe （OH ）3的物质的量之比为（）19.将镁粉撒入FeCl 3溶液中可观察到的全部现象是（）①有气泡产生 ②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色20.用下列方法制取相同质量的 Fe （NQ ）3,消耗HNO 的量最少A.2 : 1B.3 : 2C.81 : 64D.28 : 55A.①正确B.②错误C.①②③D.以上都不对13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（）的是（）A.Fe+HNO （稀）B.FeO+HNO 3（稀）C.Fe （OH ） 3+HNO （稀）D.FeS+HNO 3（稀）21.下列物质分别和100克15%的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为()A.FeB.FeOC.Fe(OH )2D.Fe(OH )322•将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热， 使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀 HSQ 反应，可得到气体体积(标况下)是()23. 由FeO Fe 2Q 和Fe sQ 组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 21 : 8,则混合物中FeO Fe 2Q 和FesO 的物质的量之比可能是() A.1 : 2 : 1B.2 : 1 : 1C.1 : 1 : 1D.2 : 2 : 524. 在含有ngHNO 的稀溶液中，加入 mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体 NQ 已知有ngHNO 被还原，则n : m 不可能是()4A.4 : 1B.2 : 1C.3 : 1D.9 : 225. 由FeSQ 和F Q (SQ )3组成的混合物中，含硫为a %,则所含铁的质量百分含量为 ()26. A , B, C 是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色 据此推断:(1) 若元素A 有可变化合价，则单质A 的化学式为 ______________________________ ，甲的化学式为_(2) 根据金属活动顺序判断单质 A 和单质C 活动性强弱：A c( 填〉或v =,简述甲+C 高温A+乙反应如何才能充分进行 _____________________________________ .(3) 甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式 ______________________________________________________________ .27. 在Fe(OH)3中，逐滴加入HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因(1) _______________________________________________________________ 固体溶解，溶液显黄色，原因是 __________________________________________________________ ;有关离子A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不对A.3a %B.（100-2a ） %C.1-3a %D.20 %液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示方程式为__________________________ .(2) _____________________________________________________________ 最后溶液颜色加深，原因是______________________________________________________________ ;有关离子方程式为_________________________________ .28. 有一黑色固体A,在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A加入HCI中，得到D 气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B,回答下列问题：(1) 写出A、C D的化学式：A _____________ ，C ___________ ，D .(2) 白色沉淀在空气中变化的现象是：______________ ，其化学方程式为_________ .29. 等物质的量的稀HCI和稀HSQ各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3 : 4,若将H2SQ反应后的溶液稀释至200ml,测得溶液的PH值为1，试求HCI 的物质的量浓度•30. 在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol金属离子，求原来的FeCl s溶液的物质的量浓度.【素质优化训练】1. 现有2mol/L 的盐酸和硫酸各100ml ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的 气体质量比为2 : 3，则往盐酸中加入铁粉的质量为（克）（）A.2.8B.5.6C.8.4D.16.82. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应： 0.2molN x Q 通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成 的分子式为（）3.某溶液中有NH 4、Mg +、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）+2+ _2+3+A.NH 4B.MgC.FeD.Al4•将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.某人设想利用① 3FeCl 2+4H2O 500 Fe 3C 4+6HCl+H 2反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）A.O 2B.Cl 2C.HClD.H 26.向一定量的FeO Fe 、Fe sQ 的混合物中加入 100ml1mol • L -1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224ml （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算7. 把铁放入FeSO 溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSQ 溶液在2+放置过程中，Fe 的物质的量浓度（忽略溶液的挥发）（）A.增加B.减小C.不变D.无法确定8. 在浅绿色的Fe （NQ ）2溶液中存在如下平衡： Fe +2Fb^^ Fe （OH ）2+2H ，若向该溶液中厶4NXQ+3yFe yFe 3C 4+2xNL 若将0.1molN 2 和 0.1molFe 3C 4，贝U NxOyA.NOB.NC 2C.N 2O DNO3② Fe3Q+ Cl 2+6HCl1001 3FeCl 3+3H 2O+— O ③ 3FeCl 323FeCl 2+- Cl 2 这三个2滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄B.绿色更深C. 绿色更浅D.无变化9. 为防止FeCb 溶液变质，应加入一定量的() A.铁钉和稀H 2SO B.铁钉和稀HCI C. 铁钉10. 将mg 铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中, 物中FeS 的质量为() 11. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的， 当烧窑作业临近结束时， 若用 淋洒水的办法来降低温度， 窑内处于还原性气氛， 砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在， 因而 砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色(1) 从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是⑵现有一块红砖，实验台上有浓 H 2SQ 、3mol • L -1的盐酸、0.1mol • L -1的KSCN 溶液, 0.1mol •L -1的FeCl s 溶液、0.01mol • L -1的NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁 .(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)12. 在装有固体A 的试管中加入无色溶液 B,此时A 未溶解.但加入一定量的水，A 即逐渐 溶解.并有气体C 生成，溶液变为浅绿色.将C 与空气的混合气体再通入该试管的溶液中， 溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1) B 的化学式是 _________________________ ;(2) A 加水后才溶解，其理由是 ____________________________________________________ . (3) 加水后A 溶于B 的化学方程式是 _______________________________________ .13. A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时， A 、B 是固体，C 、D 是气体.E 、F 、G H J 为五种 化合物，A 与B 反应其产物E 不溶于水，F 为气体，且极易溶于水得无色溶液， B 和C 反应 产物H 溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：D.氧化亚铁和盐酸 结果得到ng 沉淀，则原混合A.5mB.m-5nC.m-11nD. 11n 4(1) 判断名称：A ___________ 、B ___________ 、C ___________ 、D ___________(2) 写出G+H I+A+F的离子方程式_________________________________________________ .. 一^ ^114. 在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl 2,充分反应后，溶液中有的3 Br-被氧化成溴单质.求原FeBa溶液的物质的量浓度•15. 用6mol/L的HbSQ溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀HSQ溶液的体积是多少毫升参考答案：【同步达纲练习】1.D2.B3.AD4.AD5.BC6.D7.B8.C9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B25. C26. (1)Fe Fe 3Q (2) >;通入过量 fJt. UE(3) 3Fe 3Q+8AI 9Fe+4Al2Q27. (1)H +与Fe(OH)3发生中和反应；3H++Fe(OH)3^= Fe3++3HO(2)I -与Fe3+发生氧化还原反应生成I2- 3+ 2+2I +2Fe ^=2Fe +1228. (1)FeS、SO、HS(2)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+Q+2H2^= 4Fe(OH)3329.0.3mol • I-30.4mol/L【素质优化训练】I. C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BDII. (1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2Q而呈红色.1(2) 砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol -L的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在.12. (1)H 2SQ (2)浓H b SQ使Fe 钝化，稀H b SQ使Fe 溶解(3) Fe+H 2SQ^= FeSQ+H f13. (1)S、Fe、Cl 2、H2(2)H2S+2Fg+^=S j +2Fe2++2H+14.1.2mol • L-115. ①若FeS 过量V=50ml ②若Fe(OH)3 过量时，V=55.8ml。