2020届高考专题练习元素周期表和周期律（含答案）
1.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A．M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属
B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C．由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
【答案】C
2.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（）
A．Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ对应原子的半径依次减小
B．Ⅱ、Ⅱ的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C．元素Ⅱ为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．Ⅱ可分别与Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ均可形成既含极性键又含非极性键的化合
物
【答案】C
3.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C
在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）
A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
【答案】C
4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子
层结构。
下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
5.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为(2n＋1)，核内质子
数为(2n2－1)。
有关X的说法中不正确的是（）
A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2
【答案】A
6.X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、
n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。
下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z一定处于同一周期
B．X可能是镁
C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应
D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得
【答案】C
7.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为
16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确的是（）
A．X元素位于ⅡA族
B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点
D．A和C不可能发生氧化还原反应
【答案】D
8.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合价+1 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A．气态氢化物的稳定性:R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备单质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
【答案】D
9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最
小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】C
10.（不定项）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和
为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是（）
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】AD
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外
层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)
C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y<Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
【答案】D
12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是
同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是（）
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
【答案】C
13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数
与主族序数相等，下列说法正确的是（）
A．W在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
B．原子半径Q>R>T
C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
【答案】C
14.A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的
能量大，则（）
A．氧化性A－＞B－B．还原性A－＞B－
C．氧化性A＞B D．还原性A＞B
【答案】C
15.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，
Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M
C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y
【答案】A
16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周
期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
17.
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
18.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未
成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是（）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁> 乙> 丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
19.今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K
>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al C．酸性：HClO
4
【答案】B
20.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测
BeCl2（）
A．熔融态不导电B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应
【答案】A
21.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上
通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
22.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】B。