一. 化学反应速率
1. 概念： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 2．数学表达式：v(B) ＝ΔΔct(B)
Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L； Δt——变化所用时间，常用单位：s，min，h； v——化学反应速率，常用单位： mol/(L·s)，mol/(L·min)等。
1、准确列式，求算，单位的表达要规范
2、反应速率指10 s内的平均速率！
例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发
生 N2+3H2 == 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol
的NH3，用N2、H2、NH3表示该反应的化学反应速率。
三段式法
N2 + 3H2 ===== 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5 1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1 0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4 1.2
0.2
v (N 2
)
=
c t
பைடு நூலகம்
=
0.1mol 2s
/
L
=
0.05mol（/ L
s）v(H 2
)
=
c t
=
0.3mol 2s
/
L
=
0.15mol（/ L
s）
v(NH3 )
=
c t
B．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) v(A2)＝0.8/3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) v(A2)＝0.6/2 mol/(L·s)
D．v(D)＝0.6 mol/(L·min)
v(A2)＝0.6 mol/(L·s) v(A2)＝0.6/60 mol/(L·s)
比较某一反应的快慢，只需转化为同一物质(一般选系数
4.反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。（三段式）
5.影响化学反应速率因素
归纳：影响反应速率的原因（其它条件不变）
影响化学反应 速率的因素
规律 (在其它条件相同时)
内因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率 越快；反之则越慢
温度 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
外 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
因
增大反应物浓度，化学反应速率加快
其他？？增大反应物间接触面积，反应速率加快
实验结论：影响化学反应速率的内因是:物质本身性质 内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形 成。若在相同条件下，不同反应中的反应物分子中 的化学键越难断裂，其反应速率越小；反之就越大。
二. 影响化学反应速率的因素
【问题】还有哪些条件(外因)会影响化学反应速率呢？ 你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
增大反应体系压强，反应速率加快or不变
练习：《步步高》p31 问题探究 p32 判断正误 、深化探究、随堂达标
课堂重点小结
1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物 理量。
2.化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
3.化学反应速率计算公式： v(B)
=
∆c(B) ∆t
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将 所给的各物质的反应速率转化成同一物质后，再比 较大小。即做到“两统一”：统一为用同一种物质表示 的化学反应速率；速率单位要统一。
例3：对于A2＋3B2 == 2C＋D的反应来说，以下化学 反应速率的表示中，反应速率最快的是（ AD ）
A．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)
• 提示：化学反应的条件一般有什么？
温度 催化剂
1. 探究温度对反应速率的影响
提供以下药品和仪器，请你设计实验探究温度对H2O2分解 速率的影响。 药品：5%的H2O2溶液、冷水、常温水、热水
FeCl3溶液(可作H2O2分解的催化剂） 仪器：试管、烧杯
对比实验注意控制变量 注意语言表述的规范性 (分别取……于……中，再滴加……）
第三节化学反应速率和限度 第1课时 化学反应的速率
这些图片中有些反应快，瞬时完成， 有些需要很长时间，甚至上百万年， 那我们如何衡量一个反应的快慢呢？
钢铁生锈
合成氨
食物腐败
比较化学反应快慢的方法
A. 定性观察法（粗略） ①冒气泡快慢 ②固体量减少 ③溶液浑浊程度 ④溶液颜色变化等
B. 定量表示法（准确）——化学反应速率
练习：《步步高》p30 实例
练习：《步步高》p30 实例 实例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在5min
内从6 mol/L变成1.0 mol/L。在这5min 内A的化学
反应速率为多少？
v(A)＝
Δc(A) Δt
=
(6-1) mol/L 5 min
＝1 mol/(L.min)
Attention：
=
0.2mol 2s
/
L
=
0.10mol（/ L s）
用不同物质表示化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
特别提示 ①一个确定的化学反应涉及的反应物、生成物往往会 有多种物质。因而定量表示一个化学反应的反应速率 时，应指明是用哪一种物质来表示的。 ②无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化 学反应速率都是取正值，且是某一段时间内的平均速 率，而不是瞬时速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同 的物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能 不同，但它们都表示的是同一反应在同一时间段内的 平均速率，所表示的实际意义完全相同。化学反应速 率之比等于各物质的化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度 为常数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体 或纯液体来表示化学反应速率。
实验2—5
步骤
现象
热水中 产生气泡较多
常温 有气泡冒出
冷水中 产生气泡较少
结论
升高温度， H2O2分解反应速率增大
降低温度， H2O2分解反应速率减小
2. 探究催化剂对反应速率的影响
实验2—6
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
不加其他试剂
1~2滴1 mol/L FeC13溶液 少量MnO2
三个试管均加入
对比实验注意控制变量
H2O2溶液（5%）3 mL 注意语言表述的规范性
(分别取……于……中，再滴加……）
实验2—6
现象
加入MnO2
产生气泡 较多,较快
加入FeCl3 产生气泡 较少,较慢
结论
其他条件相同，使用催化剂 可以 加快(改变) 反应速率， 催化剂不同，催化效果 不同 。
不加其他 基本上
试剂 没有气泡
为1的物质)、同一单位的化学反应速率再比较快慢。
堂上练习： 《步步高》p31 判断正误
深度思考
二. 影响化学反应速率的因素
探究物质本身对反应速率的影响 ——内因
实验：在两支试管中加入2～3 mL 2 mol/L的盐酸，
分别投入表面积相同的铝、镁，观察气泡产生快慢。 实验现象：镁比铝产生气泡快，剧烈