教学目标
1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质
2、学会分析新型钠的化合物的性质
3、通过材料分析，培养学生自主学习能力
教学重难点
重点
1、钠及其化合物的化学性质
2、新型钠的化合物的性质
难点
新型钠的化合物的材料分析
教学过程
环节一：
通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二：
钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识
1、氢化钠
离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。

氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。

氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的
储氢材料。

在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。

氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。

具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面
形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。

写出有关反应方程式：
2、硼氢化钠
NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。

硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。

在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。

制备过程：
1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应，
生成硼氢化钠和硅酸钠。

2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（
3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

写出有关反应方程式：
3、叠氮化钠
NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高
纯度金属钠的实验室制造方法之一。

与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。

用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应
6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。

写出有关反应方程式：
环节三
直击高考
1．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。

（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。

（2）NaH 能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H 2 ↑，该反应中的氧化剂是。

如果有12gNaH 与水反应，则转移电子的个数为。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为
2．（2015·浙江）化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。

将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式。

（2）甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式。

（3）NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为
Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。