过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
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2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
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下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
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一.金属与非金属的反应
实验3－1 ：取一小块金属钠，用滤纸擦 干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮 （把一块钠分成两份，一份为原来体积 的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光 泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在 空气中是否会发生变化？
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物理性质：取出的金属表面有一灰黄色 层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色 金属光泽。切口在空气中露置一会儿， 会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液， 最后变成白色粉末。为什么？)
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金 属性要强。4Na+O2=2Na2O
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铜 Cu
铁 Fe
铝 Al
镁 Mg
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商后期的司母戊鼎
东汉 马踏飞燕
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色。 软 ，钠的
常温下，钠 就能和
上，用小刀将钠切开。 切面为 银白 色， O2 反应
立即观察断面的色泽。 有 金属 光泽。
4、继续观察一段时间， 在空气中暴露后很
看看断面的颜色有没有 快变 灰暗。 变属的化学 性质( 共57张P PT)
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第三章 金属及其化合物
金属 金属氧化物 金属氢氧化物（即碱）
盐
Cu Ag
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Au 自 然 界 中 的 金
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注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放 回原瓶！！！
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金属钠的切割方法： 滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿 上切割。
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钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体， 热、电的良导体，质软，密度小， 熔点低。
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思考：
刚才切开钠时看到银白色，但 很快就失去光泽，为什么？
在空气中：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O
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实验3－2
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈 黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条 件不同，现象不同，产物不同。
△ 2Na+O2===Na2O2
思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质
【科学探究二】加热时钠和氧气的反应
操作步骤
实验现象
结论解释
取一小块钠放 钠受热后先 熔化 ，
在坩埚里，加 然后燃开烧始
， 钠在加热条件
热坩埚，观察 钠受热后的现
产生黄色 火焰， 坩埚中最后留下
下与氧气反应
更 剧烈 。
象。
色固体淡。黄
过氧化钠的性质
演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流： 1、为何棉花能燃烧起来？
22（、N放a钠2热O起、2+火生2成能HO否2O2）用=4CNOa2O灭H火+器O灭2 ↑火？
2．根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用 3．根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的
化学反应
4．根据实验现象的对比了解铝和酸的反应，铝与氢氧化钠反应 的特殊性质
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第一节 金属的化学性质
绝大多数金属元素是 以化合态存在的，很 少以游离态存在。为 什么呢？
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知识与技能：
1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种 条件下的反应