2019山东省高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列有关说法不正确的是A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)9、阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
下列有关说法正确的是A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A10、化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中C．W的氢化物不与Y的氧化物反应D．W、X、Z的简单离子均能促进水的电离12、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化13、下列各项关系中正确的是A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)＝0.2 mol/LB．常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(H+)－c(OH－)＝c(CH3COO －)－c(CH3COOH)D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①＞②＞③第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26、KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应①3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。
（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
（3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。
合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。
27、砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_________。
Ⅰ中发生的离子方程式是_____________________。
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-，则a为______填化学式)，砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：_______________。
(2) AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气—中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________。
AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，设计成原电池如图1(3)将Na所示，放电时电流强度(l)与时间关系如图2所示。
①图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是___________(填字母)。
②已知：a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极，则d点对应的负极的反应式为____________。
③图2中，b→c改变条件可能是________(填代号)，c→d电流强度变化的原因是__________________。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓KI溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸28、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10−5 mol·L−1时，离子沉淀完全。
请回答：（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_______ ________________________________________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________。
若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_____________（填化学式）。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于______________。
（已知：K sp（MgF2）＝6.4×10−10；K sp（CaF2）＝3.6×10−12）（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（6）“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_________ ______________________________________________________。
35．（化学一选修3：物质结构与性质）（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。
GaCl3原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。
D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为N A）。