课题3 溶质的质量分数
第2课时溶质质量分数的综合计算（导学案）
一、明确目标：
1.掌握有关溶液稀释、浓缩、混合时溶质质量分数的计算
2.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合运用
二、自主学习
1.溶液的稀释、浓缩、混合
(1)溶液在稀释前后，保持不变。

(2)溶液的浓缩是将溶液蒸发水分，使其浓度变大。

溶液在稀释前后
保持不变。

(3)将两种溶液混合时（两种溶液所含溶质相同) ，混合前两种溶液中溶质的质
量和，等于混合溶液中。

2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
(1)溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的，必须
是的实际质量，而不是溶液的质量。

(2) 计算所得溶液的质量时，需减去的质量。

三、互动探究
知识点一：溶液的稀释、浓缩、混合的计算
1.溶液的稀释或浓缩：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。

如果稀释或浓
缩前溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%；稀释或浓缩后溶液的质量为B，溶
质的质量分数为b%，则计算公式为：。

2.溶液的混合：若溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%的NaCl溶液与溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%的NaCl溶液混合，得到溶液质量为C, 溶质的质量分数为c%的NaCl溶液，则其中溶质的等量关系为。

思维拓展：
1.现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（以下溶液温度均为20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g）。

(1)上述氯化钠溶液中含溶质为g，溶剂质量为g。

(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质质量分数为。

(3)若向上述溶液中加入20gNaCI，所得溶液中溶质质量分数为。

(4)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应加入NaCI的质量为g。

(5)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应蒸发水g。

(6)若使上述溶液中溶质质量分数为5%，则应加水g。

知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合运用
1.在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量，必须是纯净物的质量，如果是溶液必须求出的质量。

2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
(1)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。

注意：溶剂水的质量的求法
I:若反应中不生成水，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中；II：若反应中生成水，则还需加上。

(2)溶液的质量=反应物质量总和——。

(3)思维拓展：
1、6.5g锌与93.7g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气g，所得溶液的质量为
g，反应后溶液中溶质质量分数为。

四、中考链接
1、某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ,NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
计算：
（1）该合金中金属镁的质量分数为；
（2）第1次反应结束后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
五、达标检测：
1.将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是。

2.要将50g49%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需加水的质量为。

3.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。

试计算：
（1）产生氧气的质量为。

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。