整理
迁移应用
完成这幅关系图，并说明含义。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，
如何定量认识物质组成？
思 考 回答
学会从另一个角度认识物质
微粒数()氢原子
氧原子()微粒数
(
物质的量()H
1molH O
2
()O物质的量
1mol H2SO4有mol H和mol O？
活动二：
再比
引入摩尔质
量
归纳
建立了n与N关系后， 我们可以知道1.204× 1023个水分子是2mol。课堂最初的问题解决了吗？我们还需要建立物质的量与宏观质量的联系。
1molH1mol H21molH+
感受1mol：
如果把6.02×1023粒米分给全球60亿人吃每人每天吃一斤，要吃14万年
、
思考、讨论、回答
，
检测、运用所学知识
让学生体会1mol为什么只能描述微观粒子
【即时训练2】判断下列说法是否正确？1.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一。
2NAห้องสมุดไป่ตู้C原子的物质的量为1mol。
3.物质的量就是物质的质量或者数量。
4.6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
5.1mol任何物质中含有6.02×1023个分子
归纳N、n、NA
关系
1mol H2O→NA或6.02×1023
2mol H2O→NA或6.02×1023
3mol H2O→NA或6.02×1023
归纳得出N = n × NA
n、m、M关系式：n=m/M
思考
观 察 归纳
引导建立n与m的关系。类比法，引入M的概念
培养学生自主阅读、归纳总结的能力
让学生带着问题自主探
究
、
小结
学 生 回想 本 节课 收 获并分享
达标检测
作业布置
1.讨论为什么1mol物质的质量以克为单位时恰好等于它的相对分子（原子） 质量
2.完成导学案
3.预习气体摩尔体积
观看思考
（用NA表示） 。
讲解6.02×1023的大小数值上：
1mol粒子集体所含的粒子数(NA)
=0.012kg12Ｃ所含碳原子的数目
≈6.02×1023=NA
视频中体现了科学家的哪些思想？
思考回答
让学生体会并学习科学家的思维方式：类比、以
大化小
【即时训练1】判断下列说法是否正确？1mol的小米1mol的氢、
思考、讨论、回答
引导学生归纳
n、NA关系
避免死记硬背公式
小结
(1)1mol任何微粒所含微粒数都是阿伏加德罗常数（6.02 × 1023）个。
（2）物质的量是专有名词，不可拆。
（3）物质的量单位是摩尔，度量对象是微观粒子，使用时注明微粒的种类，一般用微粒的化学符号表示。
(4)N、n、NA的换算N = n × N
意识，引导学生理解“以
我们把一定数目的图钉作为一个整体计
大化小”的思想
进一步理解
量。生活还有没有类似的例子？
微观粒子数目很多，类比上述思想，我
物质的量
们把一定数目的微观粒子作为整体，计
量整体数目。
一．物质的量及其单位—摩尔
1．物质的量是七个基本物理量之一，是以集合的形式衡量微观粒子数目多少的物理量。符号n单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
教学环节
教学活动
学生
活动
设计意图
创设情境，
引入新课活动一：
[引入]甲乙两位同学在吹牛，甲说：“我一口气能喝36g水，多厉害”乙说：“我一口气能喝1.204× 1023个水分子，我才厉害！”如何比较甲和乙谁一口气喝的水更多呢？
思考
创设场景、提出问题激发学生好奇心和求知欲，引入“物质的量”
初比
第14届国际计量大会上规定了七个基本
微观粒子：分子、原子、离子、质子、电子、
原子团、中子
观看视频，还原科学家们“制定1摩尔标
问题
准”的场景。1摩尔粒子是多少呢？
国际规定，1 mol任何粒子的粒子数与
推进
0.012Kg12C原子数目相同。 数值为
6.02×1023。为纪念科学家阿伏加德罗，把
6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
建立n与N的关系，需要知道每摩尔的微粒数（NA），类比上述思想，建立n与m的关系需要知道每摩尔物质的质量。
观察表格：1mol物质的质量数值上有什么特点？
1mol任何物质的质量，以克为单位时，
在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量（
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的的质量叫做摩尔质量，单位是g/mol
物理量及单位，你能获取关于物质的量
的哪些信息？
［投］国际单位制的7个基本单位
把新引入的物理量和熟
悉的物理量进行类比，
初步感知物
消除学生对新知识的陌
生感，降低心里难度。
质的量
类比生活中“图钉”以“盒”计量，引入物
，产 生 问题、交流得 出 结论
顺向引出“集合”计量的
质的量的概念。图钉很小，当个数很多时