2020年高中化学竞赛多原子分子分子 轨道能 级图27p pt
When two 1s-orbitals overlap in the same region of space in such a way that their wavefunctions have opposite signs, the wavefunctions interfere destructively and give rise to a region of diminished amplitude and a node between the two nuclei (blue line).
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A molecular orbital energy-level diagram for the bonding and antibonding molecular orbitals that can be built from two sorbitals. Different signs of the s-orbitals (reflecting how they are combined together to form the molecular orbital) are depicted by the different shades of blue.
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Two p-orbitals can overlap side by side to give bonding (below) and antibonding (above) orbitals. Note that the latter has a nodal plane between the two nuclei. Both orbitals have a nodal plane through the two nuclei and
路易斯理论 形成稀有气体式的稳定的电子层结构 无量子力学的计算基础
现代共价键理论 有量子力学计算基础 1927 年以后
现代价键理论 分子轨道理论
电子在原子轨道中运动 电子属于原子 电子在分子轨道中运动 电子属于分子 分子轨道由原子轨道线性组合得到
V. B. 法， 价层电子对互斥理论， 杂化轨道理论等，均属于 现代价键理论。
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The two electrons in an H2 molecule occupy the lower-energy (bonding) molecular orbital and result in a stable molecule.
2 理论要点
1°分子轨道由原子轨道线性组合而成 分子轨道由原子轨道线性组合而成。分子轨道的数目与参与 组合的原子轨道数目相等。
H 2 中的两个 H ，有两个 1s ，可组合成两个分子轨道 ： MO = c1 1 + c2 2 ， * MO = c1 1 － c2 2
+
±
+
+Eຫໍສະໝຸດ *MO－2020年高中化学竞赛多原子分子分子 轨道能 级图27p pt
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Two p-orbitals can overlap to give bonding (lower) and antibonding (upper) -orbitals. Note that the antibonding combination has a node between the two nuclei. Both – orbitals have nodes passing through the nuclei, but no nodes along the axis of the bond.
反键σ*
+
MO
成键σ
AO
AO
MO
When two 1s-orbitals overlap in the same region of space in such a way that their wavefunctions have the same signs in that region, their wavefunctions (red lines) interfere constructively and give rise to a region of enhanced amplitude between the two nuclei (blue line).
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look like p-orbitals when
viewed along the internuclear axis.
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A typical molecular orbital energy-level diagram for the homonuclear diatomic molecules Li2 through N2. Each box represents one molecular orbital and can accommodate up to two electrons.
五 分子轨道理论 1 分子轨道理论在化学键理论中的位置 离子键理论
化学键 理论
（ X）
路易斯理论
共价键 理论
（量子力学） （1927年）
现代价键 理论
现代共价键
理 论 （ ?）
价键理论 （VB 法）
价层电子对 互斥理论
杂化轨道理论
分子轨道理论
离子键理论 共价键理论
x > 1.7 电子发生转移 形成离子 x < 1.7 共用电子对