金属活动性顺序的应用含答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为 ( B )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z 2．（2015·湖北宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ C ）A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（ A ）A．①④ B．①② C．②③ D．③④5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65）( B )A.MgB.AlC.CuD.Zn6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X7．、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方案，．．．．分别用等质量的金属．．．．．．．．．A ．、．B ．跟质量相同、溶质质量分．．．．．．．．．．．数相同的．．．．稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．图所示。
．．．．在生成物分析图象得到．．．．．．的下列结论中，不合理的是（已知A 、B 中均显+2价，A 、B 的相对原子质量不等）（ D ）A ．反应速率A ＞BB ．生成氢气的质量A=BC ．硫酸均反应完，金属A 、B 均有剩余D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余8、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒氢气质量和铁粉。
下列现象不可能观察到的是（ B ）A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B．只有锌粒有剩余C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D．只有铁粉有剩余9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是( D )A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余10、将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是 ( D )A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和Fe11、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ D ）A．硝酸亚铁，硝酸银B．硝酸亚铁，硝酸银C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D．硝酸亚铁12．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（ C ）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜13. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
下列说法正确的是( C )A．a、b两点，溶液的质量相等B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种14．（2015?上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ D ）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银15．（2015?岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ D ）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag16、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ B ）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+17.某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。
则其所含杂质可能是（ D ）A、FeB、MgC、AlD、Cu18、有4g不纯的铁粉，含有杂质（Cu、Zn、Mg、Al中的一种），与足量的稀硫酸反应完全后得到0.2g H2，则铁粉中所含的杂质是（ C、D ）A、Cu B 、Zn C、Mg D、Al 19．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体．则该合金可能是 ( D )A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金20、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ C ）A、Al2(SO4) B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO321、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ C ）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量22、（1）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 C 。
（2）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 BD 。
A．a点溶液中的溶质有4种B．c点溶液中溶质为Zn(NO3) 2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生溶23.（4分）某校实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道会造成污染和浪费。
某兴趣小组的同学设计了如下实验方案对废水进行处理,从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是 Fe，该反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu ；(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，除去铜中的铁；(3)操作a的名称是过滤。
24．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验．实验一①分离得到溶液C的操作名称是过滤．②写出步骤II中反应的化学方程式Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu ．i.上述步骤II、Ⅲ（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．实验二③④ D 、E 是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D 、E 溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由．理由：由实验过程可知，D 溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，E 溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁。
25．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。
其中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。
已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO 2。
请安要求回答下列问题：（1）B 物质的化学式为 O 2 ；（2）蓝色溶液与ECu ；（3）黑色固体甲与X4CO2。