高三化学选择题训练 1一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）7 ． 食 品 添 加 剂 关 系 到 大 家 健 康 ， 下 列 物 质 中 的 添 加 剂 作 用 不 正 确 的 是 （ ）A ． ①B ．②C ． ③D ． ④8． 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A ．工业上用水吸收 NO 生产硝酸： 3NO 2 + H O = 2HNO 3+ NO22B ．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：3+-Fe + 3OH= Fe(OH) ↓3C ．用熟石灰处理泄漏的液氯： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H 2OD ．用明矾除去水中的悬浮颗粒物： 3+ + 3H O Al(OH) +Al (胶体 ) + 3H239． 下列说法不正确的是（）A ．乙二醇用于汽车防冻液B ．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C ． 1-氯丙烷和 2-氯丙烷发生消去反应的产物不同D ．H 2N — CH 2 — COOH 的缩聚产物中含结构10．短周期四种元素离子 W 2+ 、X -、 Y 2- 、 Z +的电子层结构相同。
下列说法正确的是（）A ．原子序数： W>Z>X>Y2+一2+B ．离子半径： r （W ） >r （X ） >r （ Y －） >r （ Z ）C ． Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定D ．氢氧化物碱性强弱：W （ OH ） 2>ZOH11．下图为 Pt 电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H 2SO 4 为电解质溶液。
有关说法不正确的是（）A ． a 极为负极，电子由 a 极流向 b 极B ． a 极的电极反应式是： -+H 2 -2e = 2H C ．电池工作一段时间后，装置中c(H 2 SO 4)增大D ．若将 H 2 改为等物质的量 CH 4 ， O 2 的用量增多12．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）A ．用甲制取少量氯气B ．用乙氧化溶液中的碘离子C ．用丙提取置换出来的碘D ．用丁过滤 I 2 的 CCl 4 溶液得碘单质13． 下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（）A ． pH=6 的纯水： c （OH ﹣ ）＜ c （ H +）B ． 0.1mol ?L ﹣1 的（ NH 4）2 SO 4 溶液： c （ NH 4+）＞ c （SO 4 2﹣ ）＞ c （ H +）C ． 常温下， pH=7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c （ CH 3COO ﹣）＞ c （ Na +） D ．常温下， pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合后所得溶液：c （OH ﹣ ）=c （ H +）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 2一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．据《自然》杂志报道，在300～ 400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为 C36H50O25。
下列有关说法正确的是A．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性B. “半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体C．蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应D．焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图 1 装置说明反应2NO 2(g)N 2O4 (g)△H>0B. 用图 2 所示装置可制取大量的CO2气体C．用图 3 装置制备Fe(OH) 2并能较长时间观察其颜色D ．用图 4 所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水9．下列有机物只有四种同分异构体的是A ．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B ．分子式为C3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物 D.分子式为C4H8的有机物10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是A ．该电池工作时的总反应为： 4NH +5O2 =4NO+6H O3 2B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C.电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH +3O 2—— 6e—＝ N+3H OD ．外电路的电流方向为从电极a 流向电极 b11．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1. 6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．标准状况下， 1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 5/22. 4N AC ．pH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH －为 0. 1molD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0. 1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4N A12．短周期元素X 、 Y 、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、 Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A ． X 的氢化物溶于水生成弱酸B ． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C ． Y 与 X 可生成 Y 3X 2 型化合物D ． Z 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物244FeO 42－＋13. 高铁酸钾 (KFeO )是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：10H 2O 4Fe(OH) 3＋ 8OH －＋ 3O 2↑。
高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下， Fe(NO 3)3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
下列说法正确的是A. K 2FeO 4 在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B ．同浓度的高铁酸钾在 pH=ll.50 的水溶液中比中性溶液中稳定C ．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D ．湿法制备高铁酸钾， Fe(NO 3)3 与 NaClO 物质的量之比为 3:2请将答案写在下列表格否则无效（每题 6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 3一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．下列有关化学用语表示正确的是（）① CSO 的电子式：② 次氯酸结构简式：H ﹣Cl ﹣ O③ Cl﹣的结构示意图：④ 甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥ 原子核内有20 个中子的氯原子：⑦HCO 3﹣的水解方程式为： HCO 3﹣+H 2O? CO32﹣+H 3O+．A ．①④⑤B ．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确8．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）A ．香叶醇的分子式为 C11H18OB ．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C． 1 mol 甲酸香叶酯可以与 2 molH 2发生加成反应D ．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面9．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族．下列叙述正确的是（）A ．元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B ．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z 弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞ r Z＞ r W＞ r XD ．化合物 YX 、 ZX 2、 WX 3中化学键类型相同10．已知：①4NH 3（ g） +3O2（g） =2N 2（ g）+6H 2O（ g）△ H=﹣ 1269kJ/mol②下列说正确的是（）A ．断开 1 mol O ﹣O 键比断开 1 mol N ﹣ N 键所需能量少448kJB ． 断开 1 mol H ﹣O 键比断开 1 mol H ﹣ N 键所需能量相差约 72.6kJC ． 由以上键能的信息可知 H 2O 的沸点比 NH 3 高D ． 由元素非金属性的强弱可知 H 一 O 键比 H 一 N 键弱11．已知 25℃时， CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向 100mL 该条件下的CaSO 4 饱和溶液中，加入 400mL 0.01mol/L 的 Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A ． 溶液中析出 CaSO 4 沉淀，最终溶液中 c （ SO 42-）较原来大B ． 溶液中无沉淀析出，溶液中c （ Ca 2+）、 c （ SO 42- ）都变小C ． 溶液中析出 CaSO 4 沉淀，溶液中 c （ Ca 2+）、 c （ SO 42-）都变小D ． 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c （ SO 42-）较原来大12．有芳香气味的 C 9H 18O 2 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C 9H 18O 2 的结构有（）A ． 8 种B ． 14 种C ． 16 种D ． 18 种 13．下述实验设计能够达到目的是（）请将答案写在下列表格否则无效（每题6 分共 42 分）7 8 9 10 11 12 13高三化学选择题训练 4一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．下列说法或表达正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH 4I 的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D ．用丁装置吸收NH3 ，并防止倒吸9．有机物C4H8Cl2 的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A ． 3B．4C． 7 D ．810．下表中对离子方程式的评价不合理的是11．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为 2 NAC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．常温下 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径 /10-12m 160 110 70 66 主要化合价+2 +5、 +3、 -3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是A ．离子半径： W ＜X B．气态氢化物的稳定性：Z＞ WC．化合物 X 3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞ Y请将答案写在下列表格否则无效（每题 6 分共 42 分）78910111213高三化学选择题训练 5一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）7．下列过程没有发生化学反应的是（）A ． 用活性炭去除冰箱中的异味B ． 用热碱水清除炊具上残留的油污C ． 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ． 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．联苯（两个苯环单键相连）的二氯代物有（）A ． 10 种B ． 11 种C ． 12 种D ． 13 种9．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A ． 氢气通过灼热的CuO 粉末B ． 二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末C ． 铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应D ． 将锌粒投入 Cu （ NO 3） 2 溶液10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4．下列说法正确的是（）A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ． 5molFeS 2 发生反应，有 10mol 电子转移C ． 产物中的 SO 42﹣离子有一部分是氧化产物D ． FeS 2 只作还原剂11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO （ g ）? N O （ g ） 达到平衡时，22 4再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数（ ）A ． 不变B ． 增大C ． 减小D ． 无法判断12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）+﹣﹣ 5﹣ 1A ． pH=5 的 H 2 S 溶液中， c （ H ） =c （HS ）=1×10 mol?LB ． pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1C ． pH=2 的 H 2C 2O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c （ Na +） +c （ H +）﹣﹣）=c （OH ） +c （HC 2O 4D ． pH 相同的 ① CH 33+ ）： ① ＞② ＞COONa ② NaHCO ③ NaClO 三种溶液的 c （ Na③13．室温下，将 1mol 的 CuSO4?5H2O（ s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO （ s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H ：CuSO ?5H O 受热分解的4 2 4 2化学方程式为 CuSO4 ?5H2O（ s）CuSO4（s）+5H 2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A ．△H 2＞△H3B ．△H1＜△H 3 C．△H1+△H 3=△H2 D．△H1+△H2＞△H 3请将答案写在下列表格否则无效（每题 6 分共 42 分）78910111213。