摩尔质量及其计算
知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。
2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。
3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。
过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩
固概念。
情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。
【学习过程】
【活动1】观察下列两图，得到什么启示？
_____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图：
【活动3】
12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g
6.02×1023个分子或原子质量
1mol物质的质量
相对分子质量或原子质量
摩尔质量
规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M）
1、概念：______________________________________ __。
2、符号：___________单位：___________。
3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。
【
【活动5】计算下列物质的物质的量或质量：
（1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________；
（2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________；
（3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________；
（4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________；
4、计算公式：
_______________________________________________________。
【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
1、水的摩尔质量是18g。
2、1 个硫酸分子的质量是98 g。
3、1 mol 氮的质量为28 g。
4、摩尔是7 个基本物理量之一。
5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。
6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。
【练习2
【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
【巩固与练习】
1．下列说法中正确的是：
A．1 mol O的质量是16g·mol—1 B．Na+的摩尔质量是22 g·mol—1
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol—1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol—1
2．下列有关摩尔质量的叙述中，不正确的是：
A．摩尔质量是指1摩尔物质具有的质量
B．摩尔质量的单位通常是“g/mol”
C．摩尔质量的大小与一个微观粒子的质量成正比
D．不同的物质，其摩尔质量一定不同
3．下列对二氧化碳的四种说法中，不正确的是：
A．二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol
B．N A个二氧化碳分子的质量为44×6.02×1023g
C．一个二氧化碳分子的质量为44/N A g
D．44 g 二氧化碳和和N A个二氧化碳分子数相等
4．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是：A．64 B．32
C．64 g/mol D．124g/mol
5．N A为阿伏加德罗常数，M为某气体的摩尔质量，则M/N A表示
A．一个该气体分子的质量B．该气体的相对分子质量
C．N A个气体分子的质量D．该气体的物质的量
6．下列各组物质中，含原子数最多的是：
A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水
C．0.5N A NH3D．6.02×1023个硫酸分子
7．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为：
A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1
C．14a mol-1 D．28a mol-1
8．下列数目与阿伏加德罗常数不一定相等的是：
A．12 g碳中的原子数B．0.2mol甲烷中的原子数
C．0.5N A个水中氢原子数D．6.02×1022个氨分子中的电子数
9．1 g氢气为：
A．0.5 mol 氢气B．3.01×1023个H2
C．6.02×1022个H2 D．2N A个H
10．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误
．．的是：
A．32g O2所含有的分子数目为N A B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
C．1 mol H2O含有的氢原子数目为N A D．0.5 N A个O2分子的物质的量是0.5 mol 11．28 g CO和N A个N2可能不相等：
A．质量B．物质的量
C．体积D．电子数
12．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是：
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4
13
14．（1）（填编号）下列物质中所含分子数最少的是_________；所含氢原子数最多的是_________；所含质量最少的是___________。
A．0.1 N A CH4B．0.5 molNH3
C．3.01×1023 H2S D．3.42gC12H22O11
15．含有相同质量的一氧化碳和二氧化碳，其分子数比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子数比是，碳原子个数比是。
16．12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。
17．23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-离子,MCl2的摩尔质量是
，MCl2的相对分子质量是，M的相对原子质量是。
18．已知1gH2O中所含氢原子数为m，则阿伏加德罗常数N A可表示为___________。
又已知N个O2的质量是m kg，则1 mol O2的质量是_____________kg。
（用N A表示阿伏加德常数）。