-弱电解质的电离平衡高考题分类整理————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：一、 弱电解质的电离与溶液的pH（2016江苏）10.C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)（2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1 mol·L -1的 CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强( X )（2015•重庆）3． A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( X )C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)（2014•全国II ）11． A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1( X )B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a =b +1( X )（2010天津）4． A ．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( X )B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍(√)（2012浙江）12． A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4( X )B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸( X ) （2012重庆）10． B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小( X )C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变(√)（2013福建）8．B ．室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH 4+)c(OH —)变大( X )（2010福建）10． C ． 由0.1 mol·L —1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH —( X )D ． 由0.1 mol·L —1一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A — + H 2O HA + OH —(√)（2016全国III ）13． A ．向0.1mol L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c 减小( X )（2011福建）10、常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是（ ）A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度（2015海南）8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3（2015•全国I ）13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大（2013海南）8．0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A ．c (H +)> c (F -)B ．c (H +)> c (HF)C ．c (OH -)> c (HF)D ．c (HF) > c (F -)（2011全国）10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +）B. K （HF ）C.D.（2013上海）11．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D ．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小[2014上海]21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙B ．水电离出的OH －浓度：10c(OH －)甲≤c(OH －)乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D ．若分别与5mlpH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙（2013上海）5．374℃、22．1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水A ．显中性，pH 等于7B ．表现出非极性溶剂的特性C ．显酸性，pH 小于7D ．表现出极性溶剂的特性 （2012上海）7．水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液（2011四川）4． 25 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×109∶5×109C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10 ∶104∶109（2015•广东）11．一定温度下，水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起由c 向b 的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C. 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化（2010海南）2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于 A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4（2013天津）10、（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K + Na + NH 4+ SO 42- NO 3- Cl -浓度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH 值= 。
酸性、 4（2016江苏）13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强D 室温下，用pH 试纸测得：0.1mol·L -1 Na 2SO 3溶液的pH 约为10；0.1mol·L -1 NaHSO 3溶液的pH 约为5。
HSO 3-结合Ｈ＋的能力比SO 32-的强（2016上海）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红（2011山东）30. (4)常温下，H 2SO 3的电离常数K a1=1.2×10-2, K a2=6.3×10-3，H 2CO 3的电离常数K a1=4.5×10-7,K a2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3：将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH ，若前者的pH 小于后者，则H 2SO 3酸性强于H 2CO 3。
该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3（简要说明实验步骤、现象和结论）。
。
仪器自选，供选的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸。
(4)用于比较pH 的两种酸的物质的量浓度不相等； 三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液，用酸度计(或pH 试纸)测两种溶液的pH 。
前者的pH 小于后者，证明H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强。
方案二：将SO 2气体依次通过NaHCO 3(或Na 2CO 3)溶液、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强。
方案三：将CO 2气体依次通过NaHSO 3(或Na 2SO 3)溶液、品红溶液。
品红溶液不褪色，证明H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强。
二、酸碱滴定与离子浓度大小比较（2016全国III ）13． C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +->( X )（2015•江苏）11．B.室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH ＞7( X )（2015•重庆）3．B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7( X )（2013∙重庆）２．B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH) ( X ) （2012浙江）12．C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和(√)（2012重庆）10． A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵( X )（2014•全国II ）11．C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－) ( X )[2014·山东卷]13．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大 B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)（2017江14．常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C ．0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +)D ．0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c (CH 3COO -) > c (Cl - ) > c (CH 3COOH) > c (H +)（2015安徽）13．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O)B 加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋)D 加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)（2011天津）4． 25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH>7时，c(C 6H 5O -)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH ―)B.pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O -)> c(H ＋)>c(OH ―)C.V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时，c(K +)=c(C 6H 5O -)>c(OH ―)=c(H ＋)D. V[C 6H 5OH(aq)]=20mL 时，c(C 6H 5O -)+c(C 6H 5OH)= 2c(K +)（2012海南）11．25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=b B ．a>b C ．c (A -)= c(Na +) D ．c (A -)< c(Na +)（2012上海）21．常温下a mol/L CH 3COOH 和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合．下列判断一定错误的是A ，若c(OH －)>c(H ＋)，a=bB ．若c(K ＋)>c(CH 3COO －)，a>bC ．若c(OH －)= c(H ＋)，a>bD ．若c(K ＋)< c(CH 3COO －)，a<b（2012全国I ）11.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为amol·L -1 的一元酸HA 与bmol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H +）= mol.L -1D.混合溶液中c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)（2011上海）19．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A ．b 不可能显碱性B ． a 可能显酸性或碱性C ．a 不可能显酸性D ．b 可能显碱性或酸性 （2017全国I ）13.常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。