物质的组成和分类(一)
成对应的酸 C.与水反应生成酸的氧化物,不一定
是该酸的酸酐 D.金属氧化物都是碱性氧化物
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸:如 HPO3 H3PO2 H3BO3 可电离出H+个数 二元酸:如H2SO3 H3PO3 H2C2O4
三元酸:如H3PO4 强酸:如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离
不稳定性酸:如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
正盐:如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐:如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4
盐 碱式盐:如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐:如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O
A.四种不同元素
B.化学性质不同的氢原子
C.氢元素的四种同位素 D.氢元素的四种不同微粒
(三) 物质的分类
例3.由两种原子组成的纯净物 ( B)
A.一定是化合物 B.可能是化合物或单质 C.一定是单质 D.一定是同素异形体
例4.下列物质,肯定为纯净物的是 ( C)
A.只由一种元素组成的是物质 B.只由一种原子组成的物质 C.只由一种分子组成的物质 D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的 阴离子组成的物质
3.判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须 测定其熔、沸点来判断
4.同位素混合体(天然)也认为纯净物,如天然含D2 的H2 可认为纯净物。
5.特殊名称的纯净物:各种矾、重水、单甘油酯、混 甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物;
例题8: 下列叙述正确的是( C)
A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子
络盐:如Na3[AlF6] [Fe(SCN)]Cl2
例题6: 下列叙述正确的是( A)
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时,只生成一种阳离子,一
种阴离子
例7.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的
是
()
D
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A.只有②
B.只有③
C.只有①④
D.①②③④
请注意以下几个问题:
1.只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯 净物因有同素异形体存在(如:O2与O3 的混合物)
2.完全纯净的物质是没有的,通常所谓的纯净物指 的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质,如晶体 硅:含硅99.9999999999%
高三化学总复习 化学基本概念
一、物质的组成和分类 考纲要求
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了 解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金 属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互 联系。
一、物质的组成与分类
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如 MnO4-, MnO42-为不同离子)
(二)原子团
1.概念:由两个或多个原子结合而成的原子集团,在许 多化学反应里作为一个整体参加反应。
2.原子团与分子、离子的区别和联系:
微粒
CH4 (分子)
-CH3 (原子团)
CH3+ (阳离子)
CH3- (阴离子)
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
(一)如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)
元素——由核电荷数(即质子数)决定 (如168O、178O、 188O 为同一种元素)
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、 21H(D) 、31H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如 O2、O3,H2O、H2O2,CH3COOH、 HCOOCH3均为不同分子)
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物
氧
化
酸性(酸酐) :如N2O3
物
成盐氧化物
P2O5 Mn2O7
碱性:如Na2O Fe2O3 两性:如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物:如CO NO
特殊氧化物:如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2
例5.下列叙述正确的是 ( C ) A.凡非金属氧化物都是酸性氧化物 B.凡酸性氧化物都能直接与水反应生
电子式
3.元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意:①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义
③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量:
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca
(3)在室温下:以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、 F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以
(四)比较“四同”
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
对象
原子
单质
化合物
有机物
相同点 质子数
元素
不同点
中子数
分子构成或 晶体结构
物理性质 不同
不同
化学式 结构不同
不同
结构相似、官能团 种类和个数相同
分子相成相差若干 个-CH2-原子团
不同
化学性质 几乎相同 相似 相似或不同
相似
典型例子
23492U、 23592U、 23892U; 3517Cl、 3717Cl
弱酸:如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4
(3)酸
氧化性酸:如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸:如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸:如H2SO4 H3PO4
易挥发性酸:如浓HCl 浓HNFra bibliotek3 稳定性酸:如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
金刚石、石 墨、C60;白 磷、红磷; O2、O3
液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
4、元素存在的状态:
①游离态:只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同素异形体 同位素
例2.H、D、T、H+可以用来表示 ( D)