------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次
循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减
少NO的排放，保护环境。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等 产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
S + O2 ===
SO2
• (一)物理性质 • 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫的性质
【P77实验４－７：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么 变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察 颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ ----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
见课本P91
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8 ℃ ， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 *可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒
• 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤
（ 1）
现 象
解释（反应 式）
（ 2）
（ 3）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤 （1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽 （2） 往试管通入 O2 （3） 继续通入氧 气
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水由于溶解CO2原因其pH值约为5.6 。 在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存; 当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、 水草及浮游生物面临灭绝。
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 0 氧化性+4 加 还 原 剂
S
SO2
还原性 加 氧 化 剂
H2SO4
&# 3S +2H2O
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
漂白性物质小结
氧化作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化（强 氧化性） 永久漂白
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2 化学变化 物理变化 （化合） （吸附） 暂时漂白 永久漂白
二、二氧化氮和一氧化氮
• 科学视野：信使分子——NO
想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究 成果 ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功 能 • （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
现 象
解释（反应 式）
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到2/3 2HNO3+NO 处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 水逐渐充满试管 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
酸雨的危害实例:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各 样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊 不清,部分已成光板……
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩 华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过 半.
讨论： 酸雨有哪些危害？
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸烟雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
第三节
硫和氮的氧化物
想一想:
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化 硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定, 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？ 2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污 染物的指数来报告？它们有什么危害？
第三节
硫和氮的氧化物
• 一、二氧化硫的性质 • 二氧化硫的产生: 点燃 •
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过 酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报道：国家环保总局 局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超 标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水 系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
点燃
2H2O
是可逆反应吗？
3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
P78资料卡片：SO2的漂白作用 二氧化硫的漂白性与氯水的漂 白有何不同？ 二氧化硫使溴水、酸性高锰 酸钾溶液褪色表现了二氧化硫 的什么性质？
这是检验SO2的方法之一.
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：