第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。

( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。

( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。

（）A. 0.064molB. 0.065molC. 0.0013molD. 0.00029mol13. 在温度T，体积V T恒定条件下，将A、B两种气体放入一容器中，A、B的分压力分别为p A和p B，总压力为p T，分体积分别为V A、V B，以下正确的是( )A. p A V T =n A RTB. p B V B=n B RTC. p A V A=n A RTD. p T V B=(n A+n B)RT 14．下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl ③0.100 mol·kg-1的H2SO4。

在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. ②＞①＞③B. ①＞②＞③C. ②＞③＞①D. ③＞②＞①E. ①＞③＞②15．下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6‖2%的NaClB. 0.050 mol·kg-1的NaCl‖0.080 mol·kg-1的C6H12O6C. 0.050 mol·kg-1的尿素‖0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4‖0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl ‖2%的NaCl16．与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对17．50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60B. 30C. 56D. 28E. 28018．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适19．欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同D. 质量分数相同E. 渗透浓度相同20．用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是( )A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透21．配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（)A. 萘B. 水C. 苯D. 萘、苯E. 组成复杂的未知物质22．下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上作不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。

23．将0.542g的HgCl2(M r = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，K f = 1.86K·kg·mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 524．将0.243g磷分子P x [A r(P)=31.00]溶于100.0g苯(T f0= 5.50℃，K f=5.10K·kg·mol-1)中，测得其凝固点为5.40℃，x为( )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 525. 在稀溶液的依数性中，起主导因素的是A. 蒸汽压下降B. 沸点上升C. 凝固点下降D.渗透压26. 稀溶液的沸点上升常数与下列何种因素有关A. 溶液的浓度B. 溶质的性质C. 溶剂的性质D. 溶剂的摩尔分数27. 在一封闭的系统中，置入一杯水和一杯糖水，经过充分的放置，可能发生A. 糖水增多而纯水减少B. 糖水溢出而纯水消失C. 纯水增多而糖水减少D. 纯水溢出而糖水消失28. 溶剂形成溶液后，其蒸汽压A.一定降低B. 一定升高C. 不会变化 D . 无法判断29. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是A. 葡萄糖B. HAcC. NaCl D . CaCl 230. 0.1mol/kg 的葡萄糖溶液和0.05mol/kg 的NaCl 溶液，其沸点一定是A. (()b t NaCl b 葡萄糖）>tB. (()b t NaCl <b 葡萄糖）t C. (()b t NaCl b 葡萄糖）=t D. (()b t NaCl ≈b 葡萄糖）t 31. 当1mol 不挥发的非电解质溶于水3mol 溶剂时，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸气压之比为 （A ）1/4 （B ）1/3 （C ）3/4 （D ）4/332．下列水溶液凝固点最高的是（ ）。

（A ）0.1mol·L -1KCl （B ）0.1mol·L -1CH 3COOH（C ）0.1mol·L -1HCl （D ）0.1mol·L -1K 2SO 433. 在200g 水中含9g 某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶质的摩尔质量（g·mol -1）为（ ）。

（A ）135 （B ）172.4 （C ）90 （D ）18034. 土壤中养分的保持和释放是（ ）。

（A ）分子吸附 （B ）离子选择吸附（C ）离子交换吸附 （D ）电离作用35. 下列四种电解质，对某溶液的聚沉值是：① NaNO 3 30.0mmol -1，② Na 2SO 4 14.8mmol -1，③ MgCl 2 12.5 mmol -1，④ AlCl 3 0.17 mmol -1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（ ）。

（A ）①＞②＞③＞④ （B ）④＞ ③＞ ②＞①（C ）③＞②＞①＞④ （D ）①＝②＝③＝④36. 250g 乙醚中溶解了10.6g 某难挥发性的非电介质，测得它的沸点上升了0.844℃，已知乙醚的沸点上升常数K b ＝2.11℃·kg·mol -1,则该非电解质的摩尔质量为A . 106g·mol -1 B. 10.6 g·mol -1 C. 26.5 g·mol -1 D. 53 g·mol -1三、填空题1. 计算下列气体在25o C，总压力为101.325kPa的混合气体中分压：1.0 gH2，1.0 g He ，1.0 g N2，1.0 g CO2。