• 卤代烃（CH3CH2Br） • 酯类（CH3COOCH2CH3） • 二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维
二糖、乳糖）
• 多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5）n • 蛋白质（酶）、
• 油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
6.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
• 7.能发生缩聚反应的物质： • 苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)
的现象 反应。
乙炔燃烧时的实验现象是
明亮的火焰有黑烟
。
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
加成反应： 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与
其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应， 叫做加成反应。
2．加成反应
1,3-丁二烯的加成反应(与Br2)
低温 1C，H22＝加C成HC－C|HHC2|2H－＝CCHH－2＋CHB＝r2→ Br Br
1、写出实验室用无水乙醇跟浓硫酸共热的方法制取乙烯的化学方程式。
2、以上这些装置的连接顺序（按产物的气流从左向右的方向填写装置
的编号）是④①②①。③ 验证 SO2是否除净，除混合气中的SO2
3、装置①的作用是验证SO2的，存装在置②的作用是
。
4、若想得到不含上述杂质气体的乙烯，可采取的措施是
。
在收集装置前连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
24.能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量 25.皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精； 沾有油脂是试管用热碱液清洗； 沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 28.加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 29.加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
30.能使蛋白质发生盐析的两种盐： Na2SO4、(NH4)2SO4
1.取代反应 有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原 子团替代的反应
常见类型： 卤代反应、酯化反应、硝化反应、 磺化反应、水解反应等
• 1．取代反应：有烷烃、苯、苯的同系物、醇、酚等 • (1) 酯化反应：酸和醇
1．取代反应：
氨基酸的成肽反应：（酸脱羟基，氨脱氢）
H R-CH-COOH + H-N-CH-COOH
9.能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热 产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、 甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、
甲酸酯（HCOOCH3）等。
• 10.常见的官能团及名称： • —X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、 • —CHO（醛基）、—COOH（羧基）、 • —COO—（酯基）、—CO—（羰基）、 • —O—（醚键）、 =C=C= （碳碳双键）、 • —C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、 • —NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
③ 与新制氢氧化铜的反应
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 该反应也可用于检验醛基
C、 使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
②消去反应 消去反应：有机化合物在一定条件下，从 一个分子中脱去一个或几个小分子而生成 不饱和化合物的反应。
• 二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇 （HOCH2CH2OH）
• 二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2） • 羟基酸（HOCH2COOH） • 氨基酸（NH2CH2COOH）等。
8. 需要水浴加热的实验：制硝基苯（ 60℃）、制酚醛树 脂（沸水浴）、银镜反应、酯的水解、二糖水解（如蔗 糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
（2）若在大试管中制取，则应在管口放一团棉花，避 免泡沫从导管中喷出
（3）由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质， 故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通
过NaOH溶液的洗气瓶
28．（05年全国卷2）（16分）下图中的实验装置可用
于制取乙炔。请填空：
通（过1A）管图高中度，的A调管整的来作控用制是电石与水的反
高中有机化学知识点总结
1、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、 苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁
键）的有机物。 能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲
苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、 炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键 的有机物、酚类（苯酚）。
CHale Waihona Puke =CC==C反应产物
CH2==CH2、NaBr CH2==CH2、H2O H2O
6、颜色反应
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 • 碘遇淀粉变蓝色 • 蛋白质遇硝酸变黄色
7、聚合反应
高聚物的结构
nCH2=CH2
[ CH2─CH2 ] n
1.单体 2.链节 3.聚合度 4.聚合物
CH2=CH2 ─ CH2─CH2 ─
讨论：如何检验卤代烃中的卤原子？
先在卤代烃中加入NaOH溶液，（加热），然后现加 入足量稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，从产生的 沉淀颜色来判断是哪种卤代烃。
②酯的水解反应
加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HH→CH3CH3
新制 Cu(OH)2
FeCl3溶 液
含醛基化合物。 有：醛类、甲酸、 甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
出现红色沉淀
苯酚溶液
呈现紫色
碘水 淀粉
呈现蓝色
酸碱指示 剂
羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）
使石蕊或甲基橙变红
NaHCO3 羧酸
放出无色无味气体
• 2. 卤代烃中卤素的检验
• 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失， 冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观 察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂名称
被鉴别物质种类
现象
酸性高锰 酸钾溶液
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯， 但醇、醛有干扰。
酸性高锰酸钾紫红色褪色
少量 溴 水 过量
饱和
含碳碳双键、三键的物质，醛有干扰。溴水褪色且分层
苯酚溶液
出现白色沉淀
银氨溶液 含甲醛酸基酯化、合葡物萄。 糖、麦芽有糖：醛类、甲酸、出现银镜
18.水解最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
19.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是： 含有—COOH：如乙酸
20.能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙 醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
• 21.能还原成醇的是：醛或酮
23.能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
• 11.常见有机物的通式：
• 烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n； • 炔烃与二烯烃：CnH2n-2； • 苯的同系物：CnH2n-6； • 饱和一元卤代烃：CnH2n+1X； • 饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH； • 饱和一元醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO； • 饱和一元酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH； • 酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
稀硝酸
溴乙烷与 NaOH溶液反 应混合液
AgNO3溶液
现象：
产生淡黄色
沉淀
3二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后 的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后 再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加 热，观察现象，作出判断。
三、重要的有机反应及类型
乙醛 氧化
乙酸
② 银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应 生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原，此反 应可用于醛基的定性和定量检测。
n
8、中和反应
（一）、分子结构
名称 分子式
电子式
乙烯 C2H4
结构式
结构简式 空间构型
HH H－C＝C－H
CH2＝CH2 平面型分子
乙炔 C2H2
H C C H
H—C≡C—H CH≡CH 直线型分子
乙烯、乙炔的制取
1、乙烯的制法 （1）工业制法 ——石油裂解 （2）实验室制法 ——浓H2SO4和乙醇 注意： 1、温度计的水银球要插于反应物的位置 2、温度要控制在200℃~300℃之间 3、须加入碎瓷片或沸石 4、浓H2SO4与乙醇的体积比为3：1
高考链接
[04广东卷39]．乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙
烯通入溴的四氯化碳溶液中，
观察到的现象是 溴的红棕色褪去
;
其反应方程式为CH2＝CH2＋Br2 CH2Br—C.H2Br
乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
是nCH2===CH2 催化剂 [ CH2 CH2 ]，n 其产物的名称是 聚乙烯 ; 乙烯对水果具有催熟功能.
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料 —— 电石、水
2、实验原理
CaC2＋2H2O → CH≡CH↑＋Ca(OH)2
反应特点： ① 反应剧烈，放出大量的热； ② 产生糊状的Ca(OH)2。
3、发生装置
固+液→气体（不加热发生装置） 广口瓶和分液漏斗
4、收集方法
排水法
5、注意:（1）用饱和食盐水代替水，可减小反应速率， 得到平稳的乙炔气流（食盐和碳化钙不起反应）