第一章 测试题一．单选题:（每小题2分，共10分）1．下列物质导电性最差的是（ ）A ．NaOH 溶液B ．醋酸溶液C ．乙醇D ．石墨2．下列获取热能的方法不会造成环境污染的是（ ）A ．燃烧木柴B ．燃烧液化石油气C ．燃烧焦炉煤气D ．使用太阳能灶3．下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是（ ）A ．K + Cu 2+ SO 42- Cl- B ．Na + K + I - HCO 3- C ．Ca 2+ NH +4 Br - S2- D ．Mg 2+ Ca 2+ Cl - CO 32- 4．下列微粒中氧化性最强的是（ ）A ．Cu 2+B ．Zn 2+C ．Fe 2+D ．Al3+ 5．有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO -3）。
每还原出1mol I 2单质，理论上需要用去亚硫酸氢钠（ ）A ．1molB ．2molC ．2.5molD ．5mol二．选择题：（每小题3分，共30分）6．下列盐溶液中，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是（ ）A ．Na 2SO 3B ．NaNO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 3PO 47．某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al3+ 8．含M n+的物质的量浓度为0.4mol/l 的溶液30ml ,恰好把10ml 0.8mol/l 的Na 3PO 4溶液中的PO 43-沉淀完全，则n 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．49．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液3Cl 2+2Fe 2++4-Br =6-Cl +2Fe 3++2Br 2 B ．过量CO 2通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O +-2AlO =Al (OH )3↓+-3HCOC ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4++-3HSO +2-OH =-23SO +NH 3↑+2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2-3HCO +Ca 2++2-OH =CaCO 3↓+2H 2O +MgCO 3↓ 10．下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A ．氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙多B ．同价态的阳离子甲比乙的氧化性强C ．甲与盐酸反应生成H 2，而乙不能D ．甲放入乙的硝酸盐中有乙生成11．R 2O 8n-离子在一定条件下可能将M n 2+氧化成-4MnO ，若反应后R 2O 8n-变成-24RO ,又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2，则n 值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．412．在200ml 混合酸中，盐酸浓度为0.2mol/l ，硫酸浓度为0.2mol/l ，加入2mol/l 的Ba (OH )2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是（ ）（纵坐标为导电能力，横坐标为加入Ba (OH )2溶液的体积V ）13．已知-I 、Fe 2+、-Cl 、H 2O 2、SO 2均有还原性，它们在酸性介质中还原性的强弱顺序为：-Cl <Fe 2+<H 2O 2<-I <SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O =2Fe 2++SO 22-+4H+B ．I 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2-I 14．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A ．用100ml 量筒量取5.75ml 稀硫酸B ．用托盘天平称量12.30g NaCl 固体C ．用碱式滴定管量取20.04ml 稀NaOHD ．用250ml 容量瓶配制150ml 一定浓度的稀盐酸15．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得C （-24SO ）=0.105mol/l C (Al 3+)=0.055mol/l ，溶液的PH =2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和-24SO ）则C （K +）为（ ） A ．0.045mol/l B ．0.035mol/lC ．0.055mol/lD ．0.040mol/l三．填空：（16、17每空1分；18—21每空2分，共38分）16．中和反应都是 热反应。
中和反应的实质是 17．NO 2溶于水时的反应如下3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ，该反应中氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂的质量比是 。
18．Cu (NO 3)2、AgNO 3的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ，滤液中溶质的化学式是 。
上述反应中的离子方程式为19．完成下列变化的化学方程，指出各性属于哪种基本反应类型，是氧化还原反应的标明电子转移的方向和数目。
Fe 2O 3−→−1FeCl 3−→−2Fe (OH )3−→−3Fe 2O 3−→−4Fe −→−5FeCl 2 ①②③④⑤20．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液至中性，写出离子反应方程式：在以上中性溶液中继续加Ba (OH )2溶液，写出离子反应方程式：21．在容量瓶上需要有的标记是 、 、 。
四．简答题：22．已知-CN （氢氰酸根离子），-SCN （硫氰酸根离子）和-Cl 离子有相似之处：两个CN -原子团或两个SCN -原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子（SCN ）2的性质与Cl 2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。
写出下列反应:（1）MnO 2和HSCN 溶液加热反应的化学方程式(2分)（2）（CN ）2和NaOH 溶液反应的化学方程式（2分）23．现有稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，试用化学方法把它们检验出来.（5分）五．计算题:24．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Br (NO 3)2三种杂质中的一种或几种，取13.8g 样品加足量水后，样品全溶。
再加入过量CaCl 2溶液，得到9g 沉淀。
由此可知样品所含的杂质一定有哪一种物质？可能还有哪种物质。
25．14g 铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中，恰好反应放出NO 气体后得到溶液1L ，称量所得溶液发现比原稀HNO 3增重了8g 求：①所得溶液中金属离子的物质的量浓度;②原稀HNO 3的物质的量浓度.（体积变化忽略不计）答案：一．单选题:1．CNaOH 强电解质，CH 3COOH 弱电解质，石墨具有导电性，而CH 3CH 2OH 是非电解质2．D3．A强酸性溶液中 B 中HCO 3—不能存在，C 中S 2—不能存在，D 中CO 32—不能存在4．A氧化性即得电子能力，对于金属离子来讲为Cu 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al3+ 5．D用NaHSO 3还原IO 3-，每当有1mol I 2生成，-3IO 中5+I 得到10mol -e ,而1molNaHSO 3中4+S 将失去2mol -e 成为6+S ,所以需NaHSO 3的物质的量为5mol .二．选择题:6．CD加入BaCl 2产生白色沉淀的是A 、C 、D 项，可当再加入稀HNO 3时，BaCO 3溶解，Ba 3(PO 4)2溶解，而BaSO 3将被氧化成BaSO 4，仍为不溶的白色沉淀。
7．ADNH 4++-OH ∆NH 3↑+H 2O Fe 2++2-OH =F e(OH )2↓，4Fe (OH )2+O 2+2H 2O =4Fe (OH )3，Fe (OH )3+3H +=Fe 3++3H 2OMg 2++2-OH =Mg (OH )2↓ Mg (OH )2+2H +=Mg 2++2H 2O Al 3++4-OH =-2AlO +2H 2O -2AlO +4H +=Al 3++2H 2O 8．B3M n+ + n -34PO = M 3(PO 4)n ↓ 3 n0.4mol/l ×0.03L 0.8mol/l ×0.01L molmol n 008.0012.03= ∴n =2.9．ABC 应为NH 4++-3HSO +-OH D 应为Mg 2++2-3HCO +2Ca 2++4-OH =Mg (OH )2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 10．CDA 中，得失电的数目并不决定氧化能力的强弱,B 中，如Fe 3+较Al 3+氧化能力强，可是金属活动性则是Al >Fe .11．B∵氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,即5R 2O 8-n ～ 2M n 2+ 又∵-+-+→24682O R O R n x Mn 2+→-4MnO 据氧化还原反应中,元素化合价升降总数相等,可得：5×2（x -6）=2(7-2)解得x =+7,将x =+7代入R 2O 8-n 中求得n =2.12．C∵n (HCl )=0.04moln (H 2SO 4)=0.04molC [Ba (OH )2]=2mol/l ,而Ba (OH )2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O1 1n 1 0.04moln 1=0.04mol ∴V [Ba (OH )2]=20ml又∵-OH +H +=H 2O1 1n 2 0.12moln 2=0.12mol .∴n [Ba (OH )2]=0.06mol.需30mlBa (OH )2，恰好溶液呈中性，即：当混合酸中加入Ba (OH )2溶液时,由于BaSO 4、H 2O 的生成，使混合溶液导电性大大降低，当加至20ml 时，SO 4-2全部变为BaSO 4↓，继续加入Ba (OH )2后，仍生成弱电解质水，使溶液导电性还是下降，直至加到30mlBa (OH )2与混酸恰好完全反应完，再继续加入Ba(OH )2后，使溶液中电解质浓度又逐渐提高，导电性又逐渐增强。
故选C 。
13．CD据还原性-Cl <Fe 2+<H 2O 2<-I <SO 2,还原性强的物质可将还原性弱的物质还原出来. ∴A 中：SO 2> Fe 2+ 符合条件，正确;B 中：SO 2>-I 符合条件，正确;C 中：H 2O 2> SO 2不符合条件，不反应;D 中：Fe 2+>-I 不符合条件，不反应.14．C100ml 的量筒的精确度为mL ml 25010050==最高限，且起始刻度为mL mL 101010010==最高限，∴无法用100mL 量筒取5.75ml 稀H 2SO 4。