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2010～ 2011 学年第 2 学期考试试卷
主考教师： 徐菁利
学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________
《物理化学（一）》课程试卷A
（本卷考试时间 120分钟） 题号 一
二 三 四 五 六 七 八 九 十 总得分 题分 15 15 10 10 10 12 18 10 100
得分
一、选择题（本题共10小题，每小题1.5分，共15 分）
1、 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )
(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔG = 0，ΔH = 0 (C)ΔH = 0，ΔU = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0
2、373 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比水蒸气的化学势： ( )
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较
3、吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f
,,0T p W =≥0
（C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f
,,0T p W =≤0
4、 在300K 下，一个抽空容器中放入过量A （s ），发生下列反应：
A （s ）＝
B （s ）＋3D （g ）
达到平衡时D （ g ）的压力p D ＝1.02kPa ，此反应的标准平衡常数K θ为： （ ）. （A ）1.061×10-6 （B ）1.04×10-4 （C ）3.06 （D ）1.02
5、 某理想气体的γ =C p /C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体
6、 A 、B 、C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： ( ) (A) (∂μ/∂n C A B ,,,)T p n n (B) (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n (C) (∂A /∂n A A B ,,,)T p n n (D) (∂G /∂n C A B ,,,)T p n n
7、若1000K 时，反应()()()g CH g H s C 422===+的129.19-⋅=∆mol kJ G m r θ
, 则当总压为 101.325kPa ，气相组成H 270%、CH 420%、N 210%的条件下，反应将： ( ) (A) 向右进行 (B) 向左进行 (C) 达到平衡 (D) 不能确定
8、对实际气体的节流膨胀过程，有： ( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0
(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0
9、在298K 时反应()()()g O s Ag s O Ag 2242+==的140.22-⋅=∆mol kJ G m r θ
，同样温度下
()s O Ag G m
f ,2θ∆与()s A
g G m f ,θ
∆等于： ( ) (A) 11.20，11.20 (B) -22.40，0 (C) -11.20，11.20 (D) -11.20，0
10、 可以用U -S 坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S 图。
( )
(1) 等温膨胀 (2) 绝热膨胀 (3) 等温压缩 (4) 绝热压缩
二、填空题（本题共10小题，每题1.5分，共15分）
1、 10 mol 单原子分子理想气体的 (∂H /∂T )V = J·K -1 。
2、 理想气体进行绝热可逆膨胀，ΔS 0 。
(<、=、>)
3、 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g)，若在恒温下
加入一定量的惰性气体，则平衡将 。
(向右移动、向左移动、不移动) 4、 当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值 ，活度值 。
(填相同和不同)
5、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖 ,NaCl 溶液后，相应凝固点为:
T f （水），T f
（糖），T f (NaCl) 。
试将其冰点的值从高到低排列： 。
6、某温度下，已知下列反应的标准平衡常数： (1) ()()()g S H s g H 22S ===+ θ1K
(2) ()()()g SO g s S 22O ===+ θ2K 则反应()()()()g S H g g g H 2222O SO +===+ 的θ3K = 。
7、 100°C 时, 100 g 水中含有35.4 g NaCl 的溶液上方蒸气压为78020.25 Pa 。
则溶液中水的
活度为 。
（已知 M (NaCl)=58.44)
8、 在298 K 时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数 θ1K =540，直接测定焓的变化是
-87.8 kJ ⋅mol -1，若假定θm r H ∆与温度无关，则在310 K 时平衡常数θ2K 的值是 _ __ 。
9、在 200℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为 。
10、理想气体的化学势表达式为μB =μB ө+RTln(P B /p ө)，其中标准态的物理意义
是： 。
三、计算298 K 下，乙酸甲酯CH 3COOCH 3(l)的标准摩尔生成焓。
已知如下数据：
()13392.1789,-⋅-=∆mol kJ l COOCH CH H m c θ，()15.393,-⋅-=∆mol kJ s C H m c θ
， ()1219.286,-⋅-=∆mol kJ g H H m c θ
四、1mol 某单原子理想气体，R C m v 5.1,=，从kPa p 2001=、273K 沿V p /=常数可逆压缩至
kPa p 4002=。
求该过程的∆U 、∆H 、∆S 。
五、在373.2K 时。
己烷的饱和蒸汽压为244.78kPa ，辛烷的饱和蒸汽压为47.195kPa 。
这两种液体按某一比例混合形成的理想液态混合物在373.2K 、101.325kPa 时沸腾。
计算：
（1）沸腾时理想液态混合物的组成； （2）沸腾时液面上蒸汽的组成。
六、200-400K 时，反应()()()g HCl g NH s Cl NH +====34 的标准平衡常数与温度T 的关系为:
T
K K P 9127
2.16lg -
=θ (1) 求在200K 时该反应的θm r H ∆、θm r G ∆、θm r S ∆； θ
m r H ∆为常数。
(2) 在200K 时若反应开始时只有()s Cl NH 4放在真空容器中，求平衡时()g HCl 的分压。
七、303.15 K时，1 mol某理想气体从压力为810.6 kPa经等温可逆过程变化到压力为
101.3 kPa，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
八、1mol C6H6(l)在正常沸点353.1K下可逆蒸发为蒸气(视为理想气体)，其汽化热为: 395 J·g-1，计算此过程中ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。