建立新的平衡。
2、判断化学平衡状态的标志：
（1）υ正 = υ逆（本质标志） —— 逆向相等 同一种物质： υ消耗 = υ生成 不同的物质：
(i)表示两个不同的方向。 (ii)速率之比=化学计量数之比。 （2）各组成成分的含量保持不变 —— 变量不变 浓度、物质的量、质量分数、百分含量、体积分数、气 体总压强、密度、混合气体的平均相对分子质量、颜色
材不同，体现了”创新意识“。
6
核心素养
主题教学
真实情景
寻找 载体
实际问题
怎么 设计
化学知识
核心素养导向下主题教学模式
落实
任务类型 细分
服务
目标
核心素养
测试
评价:提问与点评、练习 与作业、复习与考试等
引导，
学习任务 思考，
合作， 讨论等
问题解决
主题设计
情景
场景
载体
学科内容
第2课时：外界条件对对化学平衡的影响
【第3课时：用速率-图像解释外界条件对化 学平衡的影响】
【图像分析】 思考1：结合v—t图象说明浓度平衡的影响。
突变
速
率
v
v′正
v正
v′逆
v逆
渐变
0
t1
时间 t
增加反应物的浓度
增大反应物浓度瞬间，
正反应速率 增大 ，
逆反应速率 不变 ，
> v正
v逆
平衡向 正反应 方向移动
图像特点： 一方突变，一方渐变
问题解决
思考解决办法： 认识冲突
核心素养
科学态度与 社会责任
环节2:复习旧知
问题驱动2:给 出方程式，方
法，思考原因
环节3:学生实 验，探究影响
学生分组合 作浓度和温 度的影响
环节4:视频展 示，探究影响
环节5:收尾呼 应，答疑解惑
多媒体展示 压强和催化 剂的影响
通过前面知识 解答“高压氧 仓”治疗CO中 毒原理
3.3 化学反应的限度和快慢 2.1 化学反应的方向与限度
体会从限度和快慢两个方面 去认识和调控化学反应的重
知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的 焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物 理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡
要性。了解可逆反应的含义， 常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究，了
t/min 0
40
80
160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
5
“测①已压知法：”2N说2O5明(g)可=2N以2O通4(g过)+O测2(g量) 压ΔH强1=−确4.4定kJ化·m学ol−1反 应探速究率”，的2N暗方O示法2(g)了。= 解N2O题4(g思) 考ΔH方1=向−55，.3 体kJ·现mo了l−1 “科学
（“2）绿F色. Da、nie应ls等用曾”利等用测字压眼法说在刚明性了反化应器学中在研生究了产2和5℃生时 N2O活5(中g)分的解积反应极：作用，体现了化学学科的核心价值，
传递了“社会责任”意识。
其表中格NO中2二数聚据为N的2O呈4的现反要应可求以学迅生速达具到有平“衡，证体据系推的总理压” 强意p随识时。间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强
p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因
是________。学科知识：陌生方程式，速率的概念及计算， 压强的计算，平衡常数，化学平衡的移动
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa
则反应：N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =__ kJ·mol−1
压强与物质的量之间的关系反映了宏观性质 ②(则kP（ 观研此a·究时P与m表的)in微与−明1)p观微，，NN2t“O观=256O2之粒5=m(g_间i子)_n分_时_的数解_，_的_联目测_反k得系之P应体a。间速，系率v的中=v__关=p_2O_×系2__=1_，02−.k93P×体kaP·pm现aN，i2On了5−1。”宏
第6课时：化学反应进行的方向微专Leabharlann ：催化 剂微专题：转化 率
微专题：图像
【第1课时：化学平衡状态的判断】
一、化学平衡状态 1、化学平衡状态的特征
(1)逆: 可逆反应
(2)等： v(正)= v(逆)
(3)动： 动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(4)定： 各组分的浓度和含量保持不变。
(5)变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下
反应速率的因素。认识化学 识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
变化是有条件的，学习运用 变量控制方法研究化学反应，
2.3 化学反应的调控 认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和 科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，
了解控制反应条件在生产和 对调控化学反应速率具有重要意义。
知道可逆反应在一定条件下 能达到化学平衡状态。知道 化学反应平均速率的表示方 法，通过实验探究影响化学
解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.2 化学反应速率 知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的 简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化 剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认
化学平衡状态的判断
衡常数是表征反应限度的物理量， 知道化学平衡常数的含义。3.了
解浓度商和化学平衡常数的相对
大小与反应方向间的联系。4.通
过实验探究，了解浓度、压强、
温度对化学平衡状态的影响。
主题课时 设计
第1课时：化学平衡状态的判断
第2课时：外界条件对对化学平衡的影响
第3课时：用速率-图像解释外界条件对化学平衡 的影响 第4，5课时：化学平衡常数
【微观解释速率快慢的原因】
【第2课时】
影响化学反应速率的知识结构图
微观探析 、宏观辨识
【小组讨论：惰性气体的影响】 恒温恒容
恒温恒压时
主题整体 设计
【第3节】 【第4节】
课标 ：化学反应的方向与限度
高一学过
高二将学
可逆反应，
1.知道化学反应的方向与反应的
化学平衡状态， 焓变和熵变有关。2.认识化学平
t/min 0
40
80
160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
3
①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)= N2O4(g) ΔH1=−55.3 kJ·mol−1
0
t1
时间 t
平衡向放热方向移动
2-3-5催化剂对化学平衡的影响
【思考】结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对
化学平衡有无影响？ 2、注意：使用催化剂能缩短达到平衡的时间，提高单位时间内
产量，但不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成。
速 率
加入催化剂
v
v′正= v′逆
v正= v逆
0
t1 时间
③压若强提大高小反应的温判度断至3体5℃现，了则N“2O5变(g)化完全与分平解衡后体”系的压思强想。 p是使∞_(用_3_5_“℃__)三____。_段_6式3.1”kP的a（模填型“大进于行”数“等据于处”理或“，小体于现”）了，原因 “模型认知”的水平。
④（速2K率5p℃为(以时kN分P2a压O·4m表(g)示in的−1平)和衡平常2N数衡O，2常(g计)反数算应结K的果p平保的衡留计常1位算数小K，p数=_与）__。教____kPa
【一些思考】
了解浓度商和化学平衡常数的 相对大小与反应方向间的联系
知道化学反应是有历程的，认识基 元反应活化能对化学反应速率的影响。
化学复习备考的思考——深度教学
1、复习专题的选择要生本化， 2、化学认知的梳理要结构化 3、基于问题的分析要模型化， 4、概念原理的理解要精准化 5、能力素养的培养要递进化。
核心素养导向下主题教学 的开展
--以《化学反应速率和化学平衡》为例
佛山市顺德区华侨中学 周海欧
1
测试宗旨
核心素养
真实情景
设计 提炼
实际问题
解决 工具
化学知识
新高考化学试题命题框架
【2018，全国1】28．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技 术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
【图像探究】 浓度对平衡影响的 v -t 图分析
v′正
v′逆
⑤增大反应物的浓度同时 ⑥增大生成物的浓度同时 ⑦同时减少反应物和生成 ⑧同时增加反应物和生成
减小生成物浓度
减小反应物浓度
物的浓度
物的浓度
2、压强对平衡影响的 v –t 图分析 双方均突变
增大压强，平衡向
减小压强，平衡向
气体体积缩小 方向移动 气体体积增大 方向移动
则反应：N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =__ kJ·mol−1 实际的问题
②(则kP研此a·究时m表的in−明1)p，，NN2tO=256O25=m(g_i)_n分_时_解_，_的_测_反k得P应体a速，系率v中=v__=p_2O_×2__=1_02−.k93P×kaP·pmaN，i2On5−1。
（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
4
【2018，全国1】28．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技
术（N2O，1考分5），在查 析1该含84反目和能0年应材标解的料D决：e氧、vi化考化医l用产药学查干物等问了是燥工题信一的业种、息中氯气得气化的体到通学获，广过其实取泛干分应验、燥子用与加的式，硝为探工回酸_答_究和银_下_能利，_列_得_力用问_到_题_。、_：。