AO2 稀硫酸
CDO2
FBe
C Ba(OH)2
A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的
化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
① 高温
B
A
③
E
A↓
C ②D
④
NaOH
F
NaOH
⑴根据上图推断， C是 CO2，D是 H2O ，E是 Ca(OH)2 （填写化学式）。
高温
⑵写出反应①的化学方程式 CaCO3 = CaO + CO，2↑
初中化学专题复习之
知识储备
【以特征颜色为突破口---固态物质】
黑色 Fe粉、C、 CuO、MnO2、Fe3O4 红色 Cu、Fe2O3、红磷 淡黄色 S粉 绿色 Cu2（OH）2CO3 蓝色 CuSO4.5H2O 红紫色 KMnO4 白色 氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。
知识储备
连线型
4、下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、 乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种．
BaCl2
Mg
Na2CO3
HCl
（1）写出乙和丙的化学式：乙 Na2CO3 ，丙 HCl
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙： BaCl 2 + Na 2 CO 3==== BaCO 3↓ +2 NaCl
写出反应②的化学方程式 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +。H2O
框图型
图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分（盐）， B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。
CO2
Ａ 高温
CaCO3
Ｂ 稀盐酸
无色气体Ｃ
Ｄ
CaO
足量水 ①
Ｅ 适量Ｎａ２ＣＯ３溶液
Ca(OH)2
操作I
Ｇ（黄色溶液）
知识储备
【以反应条件为突破口】 点 燃：（一般情况下,有O2参加的反应） 通 电： 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑ 催化剂：（KClO3、H2O2分解制O2）
高 温：（CaCO3分解；C还原CuO; C、 CO、H2 还原Fe2O3 /Fe3O4 ）
突破口一：
H2O2
①
H2O
② ③
O2
，
一定有： Na2CO3、BaCl2 ，一定没有CuSO4、 Na2SO4
过程记录
NaCl 可能
√ Na2CO3 √ BaCl2
CuSO4× Na2SO4×
白色沉淀
BaCO3 BaSO4
足量HNO3 沉淀全 部溶解
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + NaCl
C 突破口二：
CO2 CO 符合此条件转化反应为： C+O2 点燃 CO2 22CCu+OO+2 C点燃高温2COCu+CO22C↑O+O2 点燃 2CO2 CO+CuO △ Cu+CO2 2CO2+ C 高温 2CO突破口三：CaO
Ca(OH)2
CaCO3
符合此条件转化反应为：
CaO+H2O＝Ca(OH)2
丙和丁： Mg +2 HCl====MgCl2+H2↑
。
（3）图中反应①属于基本反应类型中的 复分解
又称为 中和 反应。
。 ； 反应，
文字叙述型
例3：有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、 FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为 无色。 （2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实 验可判断出，该粉末中一定含有 K2SO4 CaCO3 BaCl2， 一定不含有 FeCl3 ，可能有 NaNO3 。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
高温
CaCO3
CaO+CO2↑
推断题的解题思路
原题审题
明显条件 找出 隐含条件 突破口
物理特征 反应特征 其他特征
推断 结论 检验
正确 结论
强调：按照审题要求填写答案，元素名称还是元素符号， 方程式还是化学式？方程式的箭头条件配平？
右图五环中的 每一环代表一 种物质，在一 定条件下相连 环之间能发生 反应。现有 Fe、O2、 CO2、 Ba(OH)2溶 液四种物质， 请将其放到合 适的位置。
【以特征颜色为突破口---溶液】
• 含有铜离子（Cu2+）的溶液为 蓝色，例如： CuSO4溶液、
CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液
• 含有铁离子（Fe3+）的溶液为 黄色，例如： FeCl3溶液、
Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3溶液
• 含有亚铁离子（Fe2+）的溶液为 浅绿，色例如：
FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液
NaOH
Ｆ溶液
Ｍ（红褐色 沉淀）
Fe2O3
请回答:
FeCl3
Fe(OH)3
(1)写出下列物质的化学式：A CaCO3 C CO2 。 （2）得到F溶液的操作I的名称为 过 滤 。
（3）请写出G+F
M的化学方式 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（４）写出反应①的基本类型是 化合 反应。
知识储备
【以特征颜色为突破口---沉淀】
• (1)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： AgCl BaSO4 • (2)不溶于水但溶于酸的白色沉淀：
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3
• (3)红褐色沉淀： Fe(OH)3
• (4)蓝色沉淀： Cu(OH)2
【以物质的俗名为突破口】
• 大理石、石灰石（主要成分
过程记录
CaCO3 白色沉淀
HNO3
沉淀部
CaCO3√
BaSO4
分溶解
K2SO4√
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl
NaNO3 可能
FeCl3 ×
BaCl2 √
无色溶液
无 FeCl3
CaCO3溶 BaSO4不溶
叙述型
练习1、 变式练习3：某固体混合物可能由NaCl、Na2CO3、
BaCl2、 CuSO4、 Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如 下实验：
（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解； （3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，
又生成不 溶于 稀HNO3的白色沉淀。
试通过上述实验确定：原混合物中可能有： NaCl
）；
• 铁锈（主要成分
）；
• 天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分
• 纯碱、苏打
；
• 烧碱、火碱、苛性钠
；
• 小苏打
；
• 生石灰
；
• 熟石灰
等。
）；
【物质的用途为突破口]
⑴用于人工降雨的:
⑵ 调味品 、
⑶用于除锈的 、
⑷人体中胃酸的主要成分
⑸改良酸性土壤的
⑹常用建筑材料的主要成分
。
⑺常用的干燥剂 、 、