广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一下学期
第一次阶段考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
2. 下列各组中属于同位素关系的是（）
A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨3. 下列有关化学用语表达不正确的是
A．Na的原子结构示意图:
B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：
C．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
D．用电子式表示氧化钠的形成过程：
4. 下列关于的说法正确的是（）
A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有3个质子
C．原子核外有3个电子D．的质量数为3
5. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是
A．位于第四周期第VA族B．酸性：H
3AsO
4
>H
3
PO
4
C．属于非金属元素D．稳定性：AsH
3<PH
3
6. 下列递变规律正确的是
A．密度：Cs>Rb>K>Na>Li B．还原性：Mg>Na>Al C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．还原性：Cl－>Br－> I－
7. 下列图示表示的是吸热反应的是（）
A．B．
C．D．
8. 化学反应速率受很多因素影响。
下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）
A．将食物置于冰箱中冷藏保存B．将FeCl
3加入H
2
O
2
溶液中制备O
2
C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D．将CaCO
3
固体研磨后再与稀HCl反应
9. 对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
10. 下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
11. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
某种以30%KOH溶液为电
解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应为： 2H
2 +4OH- - 4e-＝4H
2
O ；O
2
+
2H
2
O + 4e-＝4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A．H
2
在正极发生氧化反应B．氢氧燃料电池不属于环境友好电池
C．氢氧燃料电池中H
2和O
2
燃烧放出的
热量转变为电能D．供电时的总反应为：2H
2
+ O
2
＝2H
2
O
12. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．只含共价键的物质一定是共价化合物
13. 下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱
14. 下列有关230Th和232Th的说法正确的是（）
A．230Th和232Th的核外电子数不同B．230Th和232Th的化学性质不同C．230Th和232Th互为同位素D．230Th和232Th是同一种核素
15. 下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
16. 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中锌电极是负极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电
二、有机推断题
素是______________。
⑵表中金属性最强的元素是_______________，其原子结构示意图为
_______________________ 。
⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ，元素⑦的原子序数为_________。
⑸在①～③元素中，原子半径最大的是_____________，原子半径最小的是
_____________。
⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为
________。
三、填空题
18. 利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。
（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。
（3）NH
4NO
3
是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为
______。
19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H
2O；B．Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。
（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变
化
A．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量
减少
B．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O
2
）反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从
____（填a或b）极流出。
20. （1）对于反应2SO
2（g）+ O
2
（g）? 2SO
3
（g），当其他条件不变时，只改
变一个反应条件，将生成的SO
3
的反应速率的变化填入下表空格内（填“增
编号改变的条件生成SO
3
的反应速率
①升高温度___________
②降低温度___________
③增大氧气的浓度___________
④使用催化剂___________
⑤压缩体积___________
（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题。
①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。
②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。
③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。