酸、碱、盐一、选择题1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A烧碱B纯碱 C 精制粗盐 D 尿素2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是A镁和稀硝酸制氢气B 氧化镁和盐酸制氯化镁C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜3.只用一种试剂除去 NaNO 3 溶液中的混有的少量的 CuSO 4 杂质，应加入适量的 A Ba （ OH ） 2 B NaOH C Ba （ NO ） 2 D HNO 335.X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是 A Z+YSO =ZSO 4+Y B X+YSO =XSO 4 +Y C Z+H SO =ZSO +H 2 D X+H SO 不反应4424424AX ＞Y ＞Z BZ ＞Y ＞XC Z ＞X ＞YDX ＞Z ＞Y6.下列说法正确的是A 纯碱不是碱B 食盐不是盐C 火碱不是碱D 盐酸不是酸7.有 X 、Y 、Z 、W 四种金属，已知用 X 制的容器不能盛放Z 的盐溶液， X 与 Y 的盐溶液不反应，只有W 在自然界中能以单质的形式存在。

这四金属的活动性正确的是A Z ＞Y ＞X ＞WB X ＞Z ＞Y ＞WC Y ＞X ＞ Z ＞WD Y ＞Z ＞X ＞W8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③ 氧化物溶于碱④ 氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是A ①②B ④⑤C③④⑤D 只有④10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应 ② 可能是分解反应③一定是分解反应 ④ 可能是化合其中正确的说法是A②B②④C③④D ②③11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用 10 克质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，如果改用10 克质量分数为10% 的 KOH溶液，反应后的 pH 值A大于 7B 小于 7C 等于 7D 无法判断12.欲将含有盐酸的 CaCl 2 溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是A 石灰石粉末B 石灰水C 碳酸钠溶液D 生石灰粉末13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A 氯化钠中混有少量的碳酸钠B 硫酸钠中混有少量碳酸钠C 铜粉中混有少量的铁屑D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水15.下列电离方程式正确的是A H 2SO 4 ==H 2 ++SO 4 2-B MgSO 4==Mg 2++SO 4 2-C Ca （OH ） 2= Ca 2++OH 2-D BaCl 2=Ba 2++Cl 2 -16.能用金属与酸直接反应制得的是 A CuCl 2B FeCl 3C ZnSO 4D AgCl17.某硫酸溶液的 P H 值为 3，加入下列一种液体混合后，会使P H 小于 3的是A 纯净水B PH=5 的硫酸 C氢氧化钠溶液 DPH=0 的硫酸溶液19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜20.下列物质分别与 100 克 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是A MgB MgOC Mg （OH ） 2D MgCO 321.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag +、 Na +、 Cl -、 NO 3-B Na +、 K + 、 OH -、 SO 4 2-C Na +、 Cl -、 CO 32-、 K +D Ba 2+、 Mg 2+、 Cl -、 NO 3-22、能将 Ba(OH) 、 NaCl 、 K CO 三种无色溶液区分开来的是（）22 3A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液23、“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （）A 、变大B、变小C、不变D、无法判断24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）+2-2+-B2++--2++-Cl-++2+2-A 、H SO 4 Ba NO 3 、Ca H NO 3 ClC 、Mg K NO 3D 、K Na MgSO425、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A 、 CuSO 4 Na 2SO 4 NaOH B 、 K 2SO 4 Ba(OH) 2 HNO 3C 、 KOH MgSO 4 KNO 3D 、 KCl K 2SO 4 KNO 326、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A 、 CuSO HCl NaOHB 、 KOH HCl NaClC 、 HSO CuSO 4 HClD 、KOHMgSO 4KNO342 427、下列物质中可以导电的是（）A 、 NaCl 溶液B、 NaCl 固体 C 、熔融的 NaClD、蔗糖溶液28、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A 、紫色 B、蓝色C、红色D 、无色二、填空题22.某工业盐酸中含有 H + 、Fe 3+、 Cl -，该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中 H +与 Cl -的个数比为 91： 94，则 Fe 3+、 Cl -的个数比为。

25.16 克某二价金属R 的氧化物与 98 克质量分数为 20%的硫酸溶液恰好完全反应。

则 R 的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为。

26.以镁为原料（其它反应物自选） ，依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。

（ 1）置换反应，（ 2）复分解反应（非中和反应） ，（ 3）复分解反应（中和反应），27.写出下列物质的化学式： （1）食盐 （ 2）胆矾（ 3）纯碱（ 4）熟石灰（5）生石灰（ 6）火碱.28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。

29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是，滤液中溶质的是。

30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH 4+ ），可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有 NH 4 + 。

15、 A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：白色沉淀 a稀 HNO 3白色沉淀不溶A K 2SO 4①蓝色沉淀 b 稀 HNO 3溶解CuSO 4 溶液②滤液③白色沉淀 a溶液 CA 溶液④滤液 B根据实验推断下列物质的名称：A 是 ，B 是， C 是．．写出①②③④反应的化学方程式：①②31.③④三、推断题31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。

有关的化学方程式为，。

32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。

为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断 A 、B、C、 D 分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。

A 则和B 混合有无色气体放出A是B是D 和C 是B 混合有无色气体放出D 是。

C 和 A混合没有明显现象。

A+B 的反应方程式D+B 的反应方程式C+D 的反应方程式33．有一包固体物质，可能是由H SO 、 CaCO 、 Fe(NO)、 Ba(OH)、NaCl 、MgCl2中的一种或几种组成。

为确定243332其成分，进行如下实验：①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。

②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。

试推断：（1）这包固体中一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是 ___________ 。

（2）写出①中发生的反应方程式：______________________________________________________________________________________________________________四、计算题33.使未知质量分数的盐酸 50 克跟 7.8 克锌充分反应后，锌有剩余，再加入 7.3%的盐酸 20 克，恰好与剩余的锌完全反应，求（ 1）第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？。