铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
教材P59：“学与问”
问题解决
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制
取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
因为氢氧化铝能溶于强碱而不溶于弱碱；氢氧
化钠溶液的量难以控制，而氨水过量即可。
Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓
生成沉淀
Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 沉淀消失
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下它们的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元
AlO2- + CO2 + 2H2O ══ Al(OH)3↓ + HCO35. AlO2- + 4H+ ══ Al3+ + 2H2O 6. Al3+ + 4OH- ══ AlO2- + 2H2O
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素的刚玉称为蓝宝石。
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
2、化学性质（两性）
（1）与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ ══ 2Al3+ + 3H2O
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（2）净水
明矾：KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，可溶于水 KAl(SO4)2 ══ K+ + Al3+ + 2SO42-
明矾在水中生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝结 水中的悬浮物并使之沉降，从而达到 净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水 净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中产生白 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O
色胶状沉淀； ══ 2Al(OH)3↓ +
继续滴加氨水，3(NH4)2SO4 沉淀不减少。
请写出其离 子方程式
Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
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Al(OH)3吸附色素
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2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
再产生沉淀为止。
结论：氢氧化铝与强酸或强碱溶液都能反应生成盐 和水。因此，氢氧化铝是一种两性氢氧化物
。
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4、Al(OH)3的用途
（1）在医学上的应用 ------中和胃酸
不稳定性： 2Al(OH)3＝Δ Al2O3 + 3H2O
（2）与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- ══ 2AlO2- + H2O
结论：我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
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二 氢氧化铝
1、物理性质
不溶于水的白色胶状物质； 能凝聚水中悬浮物，并能 吸附色素，具有吸附性。
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3、化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中白色 Al(OH)3 + 3HCl ══ AlCl3 沉淀溶解 + 3H2O
试管中白色 沉淀溶解
Al(OH)3 + NaOH ══ NaAlO2 + 2H2O
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三 “铝三角”的转化
Al3+
5. 4H+ 6. 4OH-
AlO2-
Al(OH)3
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓