化学反应的热效应
三、燃烧热和中和热: 1、燃烧热 在250C时,101KPa时,1mol的纯物质完全燃烧生
成稳定的物质时放出的热量。
温馨提示:
⑴书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 ⑵ 燃烧热与可燃物的物质的量无关。 ⑶ 完全燃烧的产物是稳定的物质: C→CO2 H2→H2O(l) NH3→N2 ⑷ Q放= n(可燃物 ) ×燃烧热
高考怎么考?有下列常见题型:
1、写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时). ⑴ 氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体,放出 92.3kJ的热量 ⑵ 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水, 放出114.6KJ的热量
⑶ 1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量 ⑷ 已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol,写出合成氨反应的热化学方程式。
3、常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。如 CaO+H2O =Ca(OH)2, SO3+H2O=H2SO4
规律总结:
ΔH= Q生- Q反
反应物的能量之和
生成物的能量之和
Q反
(1)若Q反> Q生,
(2)若Q反< Q生, 放热反应
Q生
ΔH<0或 ΔH为“-”
ΔH>0 或ΔH为“+” 吸热反应
问题探究二:从本质上(微观)分析化学反应为 什么伴随能量的变化? 化学反应的本质是什么?
化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸收 能量,
请问:氢气的燃烧热是多少?
2、中和热 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 的反应热。
温馨提示:
⑴书写中和热的热化学方程式时,一般以1mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数。 ⑵中和热与酸碱的物质的量无关 ⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应,其中和热基本上 是相等的,都约是57.3KJ/mol 要记住哦! H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol ⑷对于强酸与弱碱,弱酸与强碱,弱酸与弱碱的稀溶 液反应, 其中和热一般低于57.3KJ/mol, 因为弱电解质的电离是吸热过程
H2O(l)=H2O(g);△H=+44KJ/mol
⑶ 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质 的量不表示分子数,因此可以是整数也可以分数。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6KJ/mol
1 2 1 2
H 2(g )+
Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3KJ/mol
⑺热化学反应方程式中都用“ = ”,不用标反应条件
3.书写步骤
(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态
(3)标明焓变△H (注意+、-和单位:kJ/mol)
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
☆(4)要注明反应的温度和压强 【中学一般不注 明,为一个大气压(101kPa),25 0C(298K)】
请你接招
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ· mol-1, 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 2×57.3kJ· mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol-1, 则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ· mol-1 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热
3、有关热化学方程式的计算
例2 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全 燃烧时,释放的热量为 ( B ) A.2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ
A.-1638 kJ· mol1 B.+1638 kJ· mol1
(
A
)
C.-126 kJ· mol1 D.+126 kJ· mol1
4、反应热大小的比较 例1.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H c 前者大于后者的是 ①. C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 △H为正值时,数值 1 C(s)+2O2(g)===CO(g) △H2 越大, △H越大; ②. S(s)+O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H4 △H为负值时,数值 1 ③. H2(g)+2O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H6 越大, △H越小. ④. CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
2、正误判断 例1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳 气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是 A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
化学反应中的热效应
一、反应热和焓变 1、反应热: 化学反应过程中,所放出或吸收的热量叫做化学 反应的反应热。 2、焓变: 在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收 或释放的热量称为反应的焓变。 符号:△H 规定(要记住哦!): 单位:kJ· mol-1
当∆H为“-”( ∆H<0)时,为放热反应; 当∆H为“+”( ∆H>0)时,为吸热反应.
=
CO(g)+H2 (g) ΔH=+131.5kJ/mol
二、热化学方程式:
1、概念:能够表示反应热(焓变)的化学方程式叫 做热化学方程式。 2、书写热化学方程式应注意以下几点 ⑴ 要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压 强有关,需要注明,不注明的指101kPa和25℃时 的数据。
新键形成会 放出 能量。 结论: 一个化学反应是放热还是吸热
取决于所有旧键断裂吸收的总能量与所有 形成新键形成放出的总能量的相对大小
1molH2分子中 的化学键断裂时需 吸收436.4kJ的能量
H2+Cl2=2HCl
点燃
共吸热 242.7+436.4 =679.1 kJ
1molCl2分子中的化学键 断裂时需吸收242.7kJ的能量
2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化 学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或 吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所 示,现提供以下化学键的键能(kJ· mol1): P—P:198 P—O:360 O=O:498 则反应
P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热△H为
4、热化学方程式表示的意义
质 →量 →能
H2(g)+
1 O (g)=H O(g) ;△ H= - 241.8KJ/mol 2 2 2
⑴ 表示什么物质参加反应,结果生成什么物质 ⑵ 反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 ⑶反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
请你接招
C
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270 kJ/mol ,下 列说法正确的是 A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气放出 270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化 氢放出热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量 总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化 氢气体分子放出270 kJ热量
(2)若E反> E生,
归纳小结:
化学反应中为什么会有能量的变化?
宏观: 反应物和生成物所具有的能量不同.
ΔH= Q生- Q反
微观: 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
ΔH= E反- E生
请你接招:
下列变化中,属于吸热反应的是( D ) A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 B. 酸碱中和 C. 反应物总键能小于生成物总键能 D.ΔH>0的反应 C(s)+H2O(g)
请你接招:
请你接招
△H =-195.4kJ /mol 不是
1、C(S) +1/2 O2(g) =CO(g)
请问:碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗? 2、已知: H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
△H1 =-241.8 kJ /mol △H2 =-571.6 kJ /mol 285.8 kJ /mol
共放出 863.6-679.1 =184.5 kJ
2molHCl分子中的化学键形成时要释 放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量
规律总结: