NaOH 用量 (mL)
11.02 11.04 11.03 平均值：
CNaOH (mol/L)
0.0933 0.0920 0.0930 0.0930
滴定 次数
1 2 3
NaOH 体积 (mL) 10.00 10.00 10.00
HCl 初读数 (mL) 0.00 0.00 0.00
HCl 终读数 (mL) 11.02 11.04 11.03
实验 4 酸碱中和滴定操作
姓名：
x 学号：
x实验日期：Fra bibliotek年 月 日 指导教师：
x
（湖北工程学院 化学与材料科学学院 湖北 孝感 432100）
摘要：为了学习酸碱中和滴定有关基本操作，了解酸碱中和滴定原理、酸碱滴定管的使用以及指示 剂变色原理、终点准确判断方法、测定实验 4 配制的氢氧化钠、盐酸的准确浓度，本次实验用 0.0500M 的标准草酸溶液，以酚酞为指示剂，首先标定了 NaOH 溶液的浓度，再用 NaOH 为标准溶液，甲基 橙为指示剂，测定了 HCl 溶液的浓度。实验结果表明： 实际测定的 0.1MNaOH、HCl 溶液的准确浓 度分别为 0.0845M、0.114M；影响氢氧化钠和盐酸浓度测定准确性的主要因素有：标准溶液的移取 准确性、终点判读、气泡残留、指示剂的用量、滴定操作的准确及规范性等等。 关键词：酸碱中和滴定；指示剂；终点判断；标准溶液
3、0.1M 的 NaOH 溶液浓度的标定 称取 10.00mL 标准草酸溶液于锥形瓶中，加 1～2 滴酚酞，摇匀，滴加氢氧化钠，边滴 定边搅拌，直至终点，记录氢氧化钠的消耗量（mL），重复 2～3 次，结果列在表 1 中。 4、0.1M 的 HCl 溶液浓度的测定 称取 10.00mL 已测定浓度的标准氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加 1～2 滴甲基橙，摇匀， 滴加 HCl 溶液，边滴定边搅拌，直至终点，记录 HCl 溶液的消耗量（mL），重复 2～3 次， 结果列在表 2 中。
主要用品
酸/碱式滴定管、移液管（0.01mL）、酚酞、甲基橙、NaOH、HCl、H2C2O4 标准溶液
实验内容
1、酸碱滴定管的使用 碱式滴定管：主要由管体、管尖、橡皮软管、玻璃球等部件组成。使用步骤可简单概括 为：装配、检漏、洗涤、润洗、装液、驱气、调零、滴定、读数、记录等步骤。 酸式滴定管：主要由管体、玻璃旋塞等两个部分组成。使用步骤与碱式滴定管相同，也 可简单概括为：装配、检漏、洗涤、润洗、装液、驱气、调零、滴定、读数、记录等步骤。 酸式滴定管注意用凡士林密封、橡皮筋固定玻璃旋塞。 2、中和滴定操作 操作步骤：用移液管移取 10.00～25.00mL 溶液于锥形瓶（或者 120mL 小烧杯）中、加 指示剂 2～2 滴，装好滴定管所装溶液，开始滴定。 滴定速度的控制方法（酸碱中和滴定要领）：先快滴：定下溶液成窜不成线，中间慢滴： 滴滴停停，接近终点：悬半滴、靠入锥形瓶。
60-64.
参考文献
[1] 郑慧敏, 吴耀曲. 分析实验用标准溶液的配制和标定[J]. 山西教育学院学报，1999, 2（3）： 29-30.
[2] 贺凯. 标准溶液要标准[J]. 化工质量，1999，1：37-38. [3] 北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验[M]. 高等教育出版社，2005（第三版）：
前言
化学分析过程中会使用到各种滴定，包括：酸碱中和滴定、氧化还原滴定、配位滴定等。 基本操作大同小异。其中酸碱中和滴定最为重要。因此，中和滴定操作方法的了解和掌握， 对化学分析工作者而言是十分重要的。酸碱滴定中一般是利用酸碱指示剂在化学计量点附近 的颜色变化来指示滴定终点的。酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液 pH 值改变时， 指示剂由于结构的变化而发生颜色变化[1]。各种指示剂的变色范围不同，其理论变色范围为 pH=pKHIn±1, 即变色范围有 2 个 pH 单位。实际测得的各种指示剂的变色范围并不都是 2 个 pH 单位，而是略有上下。某些酸碱滴定中，需要把滴定终点限制在很窄的 pH 范围内，以 达到一定的准确度。单一指示剂难以达到要求时，可采用混合指示剂。其原理是利用颜色互 补作用使变色范围变窄，终点时变色敏锐。
结果及讨论
1、NaOH 溶液浓度 表 1 所列为 NaOH 溶液浓度标定的结果。
滴定 次数
1 2 3
草酸体积
(mL) 10.00 10.00 10.00
NaOH 初读 数(mL)
0.00 0.00 0.00
NaOH 终读 数(mL)
11.02 11.04 11.03
2、HCl 溶液的浓度 表 2 所列为 NaOH 溶液浓度标定的结果。
HCl 用量 (mL)
11.02 11.04 11.03 平均值：
CHCl (mol/L)
0.103 0.102 0.103 0.103
结论
从上述对实验结果的讨论可得出如下结论：1）一般溶液的配制只需用简单、方便、快 捷的实验仪器和简单快捷的方法完成；2）标准溶液的配制必须细心、准确、规范操作；3） 不可将简单的事情复杂化，也不可将复杂的事情简单化；4）溶液的配制目标是满足实验要 求。
注意：滴加溶液碱式滴定管的玻璃球控制、酸式滴定管旋塞的握持方法和技巧。同时注 意指示剂颜色的变化和终点的判断。氢氧化钠滴定草酸（滴定管中的氢氧化钠往锥形瓶中的 草酸滴）时指示剂由无色变成粉红色或者浅紫红色 30 秒钟不消失（CO2 溶解可以加速指示 剂颜色的消失）即达到滴定终点；盐酸滴定氢氧化钠时指示剂由黄色变成橙黄色时，盐酸不 会改变，因此不会出现变回黄色的情况。