在离子化合物里，失去电子的原子带正电，
这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带 负电，这种元素的化合价是负价。
在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子， 化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个 电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
（有变价,是）
+7 -2
（2）2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+
+4
MnO2
+
0
O2
（有变价,是）
氧化还原反应完整人教版教材（优秀 课件）
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氧化还原反应
氧化还原反应与元素化合价有何关系呢
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
CuO
+
H20
△
0 ＋1
Cu+H2O
化合价降低，被还原，还原反应
反应前后
元素化合 价无变化
非氧化还原反应
的反应
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牢记各常用元素化合价！
一+价1钾氯钠氢氢钾与钠银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+铝3金金属，元四素硅五铝价; 磷+；2、+3铁元素。
二三O：铁-2，、二-1四碳锡铅； 助记词
化合价升高，被氧化，氧化反应
0
Fe
+C+2uSO4
+F2eSO4 ＋C0u
化合价降低，被还原，还原反应
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从化合价升降的角度认识氧化还原反应
化学反应
反应前后 化合价升高
元素化合
氧化反应 氧
价有变化
化
的反应
还
原
化合价降低
反
还原反应 应
一、氧化还原反应的概念： 叫氧化还原
1、从得氧失氧角度分析： 反应。
得氧，被氧化,氧化反应
加热
CuO + CO == Cu + CO2
同时 发生
失氧，被还原,还原反应
思考 是不是所有的化学反应都有氧参加？ 有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有
交流 氧参加的反应一定不是氧化还原反应吗？ 2、从元素化合价变化角度分析：
判断：下列反应哪些是氧化还原反应
(1) 2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2↑
(2) NH4Cl △ NH3↑+ HCl ↑
分解反应 分解反应
(3) SO3 + H2O
H2SO4
化合反应
(4) 2Na +2H2O
2NaOH +H2 ↑
置换反应
(5) KOH + HCl (6) Na2CO3 + 2HCl
KCl + H2O
复分解反应
2NaCl +H2O +CO2 ↑
(7) 2Na + Cl2 ==2NaCl
化合反应
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
图 2－3－1
1．__置___换__反___应__ 反应都属于氧化还原反应。 2．_复___分__解___反___应 反应都属于非氧化还原反应。
化合价升高，被氧化，氧化反应
凡是有元素
+2
+2 高温 0
+4
化合价升降
CuO + CO == Cu + CO2
的反应叫氧 化还原反应
化合价降低，被还原，还原反应
有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应
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练一
练 判断以下反应是否氧化还原反应:
-1
-Байду номын сангаас 0
（1）2H2O2 === 2H2O + O2
习否是氧化还原反应。
怎样表示？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
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合还 价原 升剂 高
Na+ ＋11
＋17
得化 是
到 电
合 价 降
子低
氧 化 剂
＋17
Cl Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
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分析:
3．化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有__单___质___参__ 加
的化合反应一定属于氧化还原反应。
4．分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有__单___质___生_ 成
的分解反应，一定属于氧化还原反应。
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练 分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。并判断是
Cl：-1、+1、+5、+7
二四六S：硫-都2、具+全4、，+6二价铜汞最常见
N：-3、 +1 、 +2、 +3 、 +4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
单质化合价为0！
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氧化还原反应的特征： 反应前后有元素化合价的升降
2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素;
4.升价在上,降价在下。
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在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降？ 氧化还原反应的 实质是什么呢？
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不是
氧化还原反应的表示方法： 氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）
用于表示反应中元素化合
价变化情况的双箭头—— 双线桥
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，被还原，还原反应
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
C ：还原剂 CuO：氧化剂
一些原子的结构示意图
❖ 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得 电子？
请阅读课本36页，分析这一反 应:2Na + Cl2 ==2NaCl 中电子得失 的情况, 并用原子结构示意图表示这 一变化过程。
氧化还原反应完整人教版教材（优秀 课件）
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Na
＋11
失 化是
去 电 子
氧化还原反应
教学目标
1、能从不同的角度认识氧化还原 反应；
2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应；
3、学会用双线桥表示氧化还原反 应。
难点：氧化还原反应的表示方法
1、你知道“天火”是怎样产生的吗？
2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？
都因为发生了氧化还原反应。
什么是氧化还原反应呢？
凡是有得氧
失氧的反应