2010年高考专题训练题精选-无机推断题（一）
1（15）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气
密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、
B 、E 。
2．（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_____________________，
G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为_________________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
3（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程
式：
（4）写出由F→H的化学方程
式：。
4.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应
、
、
中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_____(填写序号)。
(4)反应
的离子方程式是：_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂
K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
__________________________________。
5、（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是，C
是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式
是。
（3）E与F反应的化学方程式
是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式
是。
6（06江苏20）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反应①②是化工生产中的重要反应。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
7（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ，Ｂ，Ｈ。
（3）①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：
② 写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式：。
8．（06全国理综I）27（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质（1） + 化合物（1） ==单质（2） + 化合物（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族
9． Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。
(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因
___________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
____________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
_______________________。
11． A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，
与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。
mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。
请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB 和MC三者的相互关系式。
（3）A的正确选择有种，其化学式为：。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C 的化学式依次是，mB︰mC＝1︰。
（保留2位小数）
无机推断题（一）
1 A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2
2（1）Al
（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）光照过量Cl2
（4）Al4C3 12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
3（1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
4.(1)四(或4)；Ⅷ。
(2)1:2。
(3)。
(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
5、（15分）
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na
6：(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
(2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
7．（14分）
（1）1nm—100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿。