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3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO2 。
解: 设化学式为 NX OY, 7 14X = 16 16Y X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2
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课堂检测
根据硝酸铵的化学式计算： （1） NH4NO3的相对分子质量； （2）氮、氢、 氧三种元素的质量比 （3）氮元素的质量分数。 （4）50千克硝酸铵中氮元素的质量
2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中
2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
书写格式:
N : H : O = ﹙ 14×2 ﹚ : ﹙ 1×4 ﹚ : = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
﹙ 16×3 ﹚
计算元素质量比时要注意
1、在计算中，要清楚是计算哪 些元素的质量比。 2、每种元素的原子个数要数清 楚。
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比
解:在KClO3中
2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 2N ×100% N%= NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴ X × 35% = 100 吨
X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
课题4
化学式与化合价
根据化学式的计算
水由什么构成的？
水分子是由什么 构成的？
水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以 用氢原子的质量和氧原子的 质量来表示呢？
相对分子质量 一、概念：化学式中各原子的相对原子质 量的总和，就是相对分子质量。（符号为 Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
解：m(C):m(N):m(H)=12:(14×2):(1×4)=3:7:1
3、计算物质中某一元素的质量分数
元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 物质的相对分子质量 × 100%
注意事项： 质量分数——用百分数来表示 ①
②意义-- 每100克物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 2N ×100% N%= ×100% NH4NO3 硝酸铵的相对分子质量 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16）
小

结


1、相对分子质量 2、根据化学式进行简单计算 （1）计算相对分子质量 （2）计算化合物中各元素的质量比 （3）计算化合物中某元素的质量分数 （4）计算一定量化合物中某元素的含量
（相对原子质量：C-12 O-16）
解:CO2中碳 元素的质量分数为：
×100% ≈27.3% 12×1 +16 ×2
碳元素的质量为： 88g × 27.3% ≈24g 答：88g CO2中约含24g碳元素。
12×1
解:碳元素的质量为：
88g×(
×100% ) 12×1 +16 ×2
12×1
12 ×100%) =88g× ( 44
四、元素质量与物质质量之间的转换
m（某元素）= m（化合物）×某元素%
？ √
√ ？
√ √
2、已知元素质量求化合物质量： 阅读例5：多少克水中含32g氧元素。
步骤1、设化合物的质量为x； 步骤2、列方程； 根据：m（某元素）= m（化合物）×某元素%
四、元素质量与物质质量之间的转换
分组练习d： 第一组：多少克H2O中含8gH元素。
72g
第二组：多少克CO2中含32gO元素。
44g
第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。
100g
第四组：多少克CO2中含24gC元素。
88g
拓展应用: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 2N ×100% N%= NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
=24g 答：88g CO2中含24g碳元素。
元素质量与物质质量之间的转换
分组练习c： 第一组：求88gCO2中C元素的质量。 解：m（C）=88g ×（12/44） ×100%=24g 第二组：求88gCO2中O元素的质量。 解：m（O）=88g ×（32/44） ×100%=64g 第三组：求36gH2O中H元素的质量。 解：m（H）=36g ×（2/18） ×100%=4g 第四组：求36gH2O中O元素的质量。 解：m（O）=36g ×（16/18） ×100%=32g
四、元素质量与化合物质量间的转换
m（某元素）= m（化合物） ×该元素的质量分数
1、已知化合物质量求元素质量：
例4：求18gH2O中H元素的质量。
解:m(H)=m（H2O） ×H%
2×1 =18g × 1 ×2+16 2 =18g × =2g 18
×100%
计算一定量物质 中某元素的质量
88g二氧化碳（CO2） 中 含碳元素的质量是多少？
练习1、求2SO2的相对分子质量
解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128 练习2、下列有关化学式的计算中正 确的是（ C） A. CO2: 12×16×2=238 B. 2H2O： 2×1×2+16=20 C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74 D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119
K : Cl : O = 39 : 35.5 :
﹙ 16×3 ﹚
= 39 : 35.5 : 48
2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1， 该污染物是（ C ） A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
组成化合物的各元素质量比的计算
分组练习a： 第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。 解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。 解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1 第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。 解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12 第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b： 第一组：求CO2中，O元素的质量分数。 36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。 48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。 40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。 50%