固体物质
液体物质
固体、液体微粒间距离示意图
由于微粒数目相同，而微粒大小不同
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
一、影响物质体积大小的因素
固体、液 体的体积
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小
气体的体积
(1)粒子数目多少 (2)粒子间平均距离
T
d
其他条件不变时
E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的 体积为22.4 L
填写下列空白：
（1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 11.2 L （2）标准况状下， 2molO2占有的体积约是 44.8 L （3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol （5）标准况状下，16gO2 的体积约为 11.2 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是
积Vm=22.4 L/mol。 v条件：标准状况（S.T.P） 273K, 101KPa(1atm) v物质的量：1mol v对象：气体（纯净物、混合物） v体积：约为22.4 L，计算时不用近似 v摩尔体积：单位为L/mol
判断下列说法是否正确？为什么？ 1、0.5 molCO2占有的体积为11.2L
P
d
二、气体摩尔体积
v概念：单位物质的量气体所占的体积。
即1mol气体所占的体积。
v符号: Vm
v公式：Vm=
V n
v常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
二、气体摩尔体积
标准状况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1mol任何气体
所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体
v在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ 相同 ）；
v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ 相同 ）； v在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 （ 正 ）比。
三、阿伏伽德罗定律 1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相 同体积的不同气体均含有相同数目的分子。
同温同压时(T 、P一定时)
× 未注明标准状况
2、通常状况下，1molH2O的体积约为22.4 L
× 未注明状况，且水为液态
3、标况下任何气体的体积都约为22.4 L
× 1mol的气体
4、气体的摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。
× 温度和压强可同时改变
5、1molHCl在303 KPa 的体积比22.4 L小
× 温度可能不同 6、在标况下，1molO2和1molN2混合体积约为44.8L √
化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
1mol固体、液体体积( 20℃)
物质
质量(g)
密度 (g/cm3)
体积(cm3)
Fe
56
Al
27
H2O
18
H2SO4
98
7.8
7.2
2.7
10.0
1
18.0
1.83
53.6
相同条件下，等物质的量气、固体，所占的体积不同
微粒数 （N）
微观形式
分子 原子 离子 电子等
知识回顾
1.气体摩尔体积 v概念：单位物质的量气体所占的体积。
v符号： Vm
v公式： Vm=
V n
v单位: L/mol
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
v条件：标准状况（S.T.P）
v对象：任何气体
Байду номын сангаас
结论 体积约占22.4Ｌ
3.01×1023个
知识总结：
1. 影响物质体积大小的因素： 粒子数目多少
粒子本身大小 粒子间的平均距离
温度 压强
2. 气体摩尔体积(Vm)：
表示1mol气体所占的体积
在标准状况下，Vm=22.4 L/mol
体积(V) ÷ Vm ×Vm
质量 ÷M （m） ×M
宏观形式
物质的量
（n）
×NA ÷NA
－P1
P2
=
－n1
n2
=
－N1
N2
(P∝n∝N)
四、理想气体状态方程式(Clapyron方程)
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
H2 O2 CO Cl2
质量(g) 2.016 32.00 28.01 70.90
密度(g/dm3) 0.0899 1.429 1.25 3.17
体积(L) 22.42 22.39 22.41 22.37
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同
为什么?
－V1
V2
=
－N1
N2
=
－nn12
(V∝N ∝n)
2、阿伏伽德罗定律的推论
(1)同温同压时(T 、P一定时)
①
－V1
V2
=
－n1
n2
=
m1/M1 m2/M2
－ρ1 = －M1 = M－r1 (ρ∝M∝Mr)
ρ2 M2 Mr2
②
ρ
=
－m
V
÷n
ρ
=
－M
Vm
(Vm为定值)
(2)同温同体积时(T 、V一定时)
③>②>⑤>④>①
标准状况下，CO2的密度为_1_._9_64__g_/L__
下列说法正确的是（DE ）
A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L
B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等
C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况
D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的 量相等
在同温同压下，为什么等物质 的量的固体、液体物质的体积 不相等，而等物质的量的气体 体积却相等呢？
①
②
粒子的数目
②
③
微粒的大小
③ ④
微粒间的平均距离
小结：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
讨论交流
相同条件下，等物质的量液、固体，所占的体积不同？
紧密堆积
v物质的量：1mol
掌握气体摩尔体积时应注意以下几点： Ø1．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 Ø2．气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4 L/mol
Ø3．同温同压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关
Ø4． 当气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol时, 气体不一定处于标准状态
“…此一系统能有效运作，只需要相当少 量的叠氮化钠就够了。”
2NaN3 →2Na ＋ 3N2↑
Ø若要得到标准状况下67.2LN2，需____gNaN3；
ØNaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为 _____cm3。
在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是_________ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2