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考点一 原电池的工作原理
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考点多维探究
• 角度1 原电池的工作原理及电极判断 • 1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是( )
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考点多维探究
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考点多维探究
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考点多维探究
• 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判 断不正确的是( )
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考点一 原电池的工作原理
• 3．工作原理 • 如图是CuZn原电池，请填空：
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考点一 原电池的工作原理
• (1)反应原理
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
负极 Zn
氧化反应
正极 Cu
还原反应
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考点一 原电池的工作原理
• (2)原电池中的三个方向 • ①电子方向：从负极流出沿导线流入正极； • ②电流方向：从正极沿导线流向负极； • ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
考点多维探究
• 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( B )
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归纳总结
• 原电池的工作原理简图
• 注意：①一般负极金属较活泼，正极金属或非金属不活泼。 • ②一般负极溶解或质量减轻，正极有气泡或质量增重。 • ③若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
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考点多维探究
原电池
考点一 原电池的工作原理
• 1．概念及反应本质 • 把化学能 转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。 • 2．构成条件 • (1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。 • (2)将电极插入电解质溶液中。 • (3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。 • (4)能自发发生氧化还原反应。
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考点多维探究
• 5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
• (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
• (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产 生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
• (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产 生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是B。
• (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是C。
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考点多维探究
• 6．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式， 负极：______________________________________，
• 正极：__________________________________， • 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向
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归纳总结
• 原电池设计的思维模板 • (1)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金
• 角度2 原电池原理的应用 • 4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： • (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性________； • (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性________； • (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性________； • (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性________； • (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________。 • 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为________。
• A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 • B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 • C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 • D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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• 3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
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• (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。
17Leabharlann 考点多维探究• 5．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
• (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液， 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是A。
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考点多维探究
• 角度2 原电池原理的应用 • 4．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱： • (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性A>B； • (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性C>D； • (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性A>C； • (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性D>B； • (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性B>E。 • 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为A>C>D>B>E。
• 正极：__________________________________， • 并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向
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• 6．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式， 负极：______________________________________，
• A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 • B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 • C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 • D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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• 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判 断不正确的是( D )