实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液 漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间
或1分钟收集到的H2的体积
实验步骤：
1、连接实验装置 由下到上，由左到右
2、检查装置的气密性
固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥 形瓶加水……
①当体系的温度恢复到室温后。 要调节量筒的高度，使量筒内的液面与广口瓶中的液面 相平 ②读数时，眼睛要平视量筒内（或良气管内）液面的最 低点。
测量氢气体积方法有哪些?
如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判 断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1）确定变量
——稀硫酸的浓度不同 2）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变 化 ——测量氢气的体积或时间 3）控制不变的因素
①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表 示的化学反应速率的数值可能不同。
②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中 化学式前的系数比（计量数之比）。
③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的 量的变化值之比。）
练习1．某温度下，反应2N2O5 ═ 4NO2＋ O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经 1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应 的反应速率是
4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液， 然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色 变为无色时，记下NaOH溶液的体积。
2测量氢气的体积或氢气的质量 1）测量氢气的体积 2）测量氢气的质量 ①用气球收集氢气，称量前后的质量 ②称量整套装置反应前后的质量
你是如何理解化学反应速率的定义？ 从物质的聚集状态、生产实际出发，应该如何 表示化学反应速率？
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液 漏斗中加入稀硫酸
先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把 锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部
实验步骤：
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活 塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶
5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积
请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实 验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌 粒分别与1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反 应的反应速率。
实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射 器、铁架台
实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸各40 mL
化学反应速率概述 和计算
【思考与交流】 什么是化学反应速率？ 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反 应速率的快慢？ ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。 为什么可以根据上述实验现象来判断反应的快慢
A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1 C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
练习2．已知反应A＋3B 2C＋D在某段时 间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变 化表示的化学反应速率为 A 0.5mol·L－1·min－1 B 1mol·L－1·min－1 C 2 mol·L－1·min－1 D 3mol·L－1·min－1
化学反应速率
用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的 变化值来表示。
m、n、V、c、p、△H、导电性、N
如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它 的单位。
ν = ∆c/ ∆t 单位：化学反应速率 mol / (L • S)
或mol/(L • min )、mol/(L •h) 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
反应速率的测定
按图装两套装置，在锥形瓶内
各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：
加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4
反应时间(min)
反应速率(mL/min)
——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
通过上述学习过程，你认为应该如何测定 化学反应速率？
只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、 物质的量）有关的性质都可以加以利用。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化 学物质的质量（或物质的量、浓度）。
本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化
（一）判断化学反应快慢的方法有哪些？
产生气泡的快慢 固体质量的变化 温度的变化
颜色的变化 浑浊程度的不同
（二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？ ——测定气体的体积或体系的压强
——测定物质的质量变化 ——测定物质的物质的量的变化
——测定物质或离子的浓度变化 ——测定溶液的导电能力的不同
——测定体系的温度或测定反应的热量变化
请设计实验测定该反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度
1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算
2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀， 然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把 沉淀的质量换算成H+浓度。
3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后， 过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换 算。
请用不同物质的浓度变化来表示下列化学反 应的速率:
aA + bB ═ cC + dD
容积1L的某密闭容器中，投入8molN2 ，20molH2
一定条件下发生反应：N2 + 3H2 ═ 2NH3
反应进行到5min时，N2的物质的量为6 mol。请 分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反应 的速率。