本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．氧化还原反应：元素是否发生电子转移 3．下列说法正确的是A ．在水溶液中有H ＋电离的化合物一定属于酸 B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物 C ．Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是A ．溶于水能导电的化合物一定是电解质B ．熔融状态能导电的物质一定是电解质C ．易溶于水的电解质一定是强电解质D ．常温下，0.1mol/LHA 溶液的PH=1，则HA 是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na 2FeO 4或K 2FeO 4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应6．已知下列两个反应：①Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl ，②I 2＋2KClO 3===Cl 2＋2KIO 3，下列说法中正确的是A ．①属于置换反应，②不属于置换反应B ．①中的I 2是氧化产物，②中的Cl 2是还原产物C ．反应①说明KI 的氧化性比KCl 强D ．反应②说明I 2的氧化性比Cl 2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O2H + + Cl － + ClO —B. 碳酸氢铵与过量的NaOH 溶液反应：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋CO 32－＋H 2O C. NaOH 溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+ 0H ˉ＝ HSO 3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 8．下列叙述正确的是 (N A 为阿伏伽德罗常数)A ．标况下，22.4L 苯的分子数为N AB ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4 N AC ．0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 建人高复2013届第一次月考试卷化学问卷（2012.10）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料11．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I－＝2Fe2++I212．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体14．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al15．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl216．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和盐酸④AgNO3溶液和氨水A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸 B．硝酸钠 C．硫酸锌 D．氯化铜18．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA Al3+ Al(OH)3 AlO2－NaOHB Fe FeCl2 FeCl3Cl2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O220．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③21．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。

下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化22．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A. ④⑤B. ③④C. ②⑤D. ①②23.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－24．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是25．往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A．0.012mol/L B．0.15mol/L C．0.10mol/L D．0.8mol/L二．填空题（本题包括4个小题，共44分）26．(6分) 已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4③ [ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ] Fe2(SO4)3+[ ] Cr2(SO4)3+[ ] K2SO4+[ ] H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；（2）配平反应③的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：27．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）写出B在元素周期表的位置_______ ___。

（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是_______ _______。

（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________ _________。

28．(10分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a．浓H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是：______________________________________________(注明试剂、现象)。