实验设计与评价
1．有一包粉末，可能是由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4和MgCl 2中的一种或几种组成。

某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下实验：
○
1取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；○2取上述溶液，加入NaOH 溶液，无现象发生；○
3另取少量粉末，加入稀盐酸，无现象发生。

(1)请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成； 。

(2)请根据你的推测，帮助该学生继续
2．目前市场上销售的饮料大多数是碳酸饮料，其中容有大量的二氧化碳气体，请你用所学的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。

将实验设计及相关的内容填入表
中：
3．在实验室里，甲、乙两位同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应，且受热不），分别设计了甲、乙两个方案，请回答方案中的问题。

甲方案：○
1称取一定质量的样品，○2用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；○3在干燥的固体中将固体残余物冷却后称量；○
4计算。

问题（1）：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？ 问题（2）：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器面中冷却？
乙方案：○
1称取碳酸钙样品12.5克；○2加入质量分数为10%的盐酸109.5克，使碳酸钙完全反应；○
3向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50克，恰好中和过量盐酸；○
4计算。

问题（3）：称量样品时所需的仪器是 。

问题（4）：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。

问题（5）：乙方案中样品中的碳酸钙的质量分数是 。

综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是 。

不采用另一方案的原因:是
4．某课外兴趣小组的同学利用废铜屑制取CuSO 4，设计方案如下：
甲：Cu →∆2
O CuO −−→−42SO H CuSO 4 乙：Cu 42SO H ∆→CuSO 4 （Cu+2H 2SO 4∆
==CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ） 丙：丁：。