1.已知BaSO4的K sp = 1.08×10-10，现将10 mL 0.20 mol·L-1 BaCl2溶液与30 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中[Ba2+]×[SO42-]
A. ＞1.08×10-10
B. = 1.08×10-10
C. ＜1.08×10-10
D. 无法确定
B
2. 温度一定时，向含有固体CaCO3的水溶液中再加入适量的纯水，当系统又达沉淀溶解平衡时，下列发生变化的是
A. K sp(CaCO3)
B. CaCO3的浓度
C. CaCO3的溶解度
D. CaCO3的质量D
3. 温度一定时，在Mg(OH)2饱和溶液中加入一些MgCl2晶体（忽略溶液体积变化），系统又达沉淀溶解平衡时，下列没有变化的是
A. Mg(OH)2的K sp
B. [Mg2+]
C. Mg(OH)2的溶解度
D. 溶液的pH值
A
4. 已知AgCl的K sp = 1.77×10-10，AgBr的K sp =
5.35×10-13，Ag2SO3的K sp = 1.50×10-14，Ag3AsO4的K sp = 1.03×10-22，下列化合物在水中溶解度最小的是
A. AgCl
B. AgBr
C. Ag2SO3
D. Ag3AsO4
B
5. 难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A3+] = a mol·L-1，[B2-] = b mol·L-1，则下列关系式正确的是
A. K sp = 108a2b3
B. K sp = a2b3
C. K sp = 108a5
D. K sp = 27a2b3
B
6. 在下列试剂（溶液浓度均相同）中，AgI的溶解度最大的是
A. KI
B. AgNO3
C. NaNO3
D. H2O
C
7. 下列说法正确的是
A. BaSO4饱和水溶液的导电性很弱，因此BaSO4是弱电解质
B. 在含有相同浓度Cl-和CrO42-的混合溶液中加入AgNO3后，Ag2CrO4先沉淀
C. 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全
D. FeCl3溶液不能用将FeCl3晶体直接加入蒸馏水的方法进行配制
D
8. 已知Fe(OH)3的K sp = 2.79×10-39。

现欲使0.10 mol Fe(OH)3固体完全溶于某1.0 L溶液（忽略溶液体积变化），该溶液的pH应维持在的范围。

A. ＜1.48
B.＞1.48
C. 1.48~2.82
D. ＞2.82
A
9. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为
A. 8.87
B. 8.37
C. 9.02
D. 9.18
C
10. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12，NH3的p K b = 4.75，Mg(OH)2在含有0.10 mol·L-1NH3与0.20 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液中的溶解度为mol·L-1。

A. 3.2×10-6
B. 0.071
C. 6.3×10-7
D. 1.1×10-4
B
11. 向浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+和Fe3+的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，已知Zn(OH)2的K sp = 3.10×10-17，Fe(OH)3的K sp = 2.79×10-39，当Zn2+开始沉淀时，溶液中Fe3+
A. 没有沉淀
B. 部分沉淀
C. 完全沉淀
D. 无法确定C
12. 已知AgAc的K sp = 1.94×10--3，Ag2SO4的K sp = 1.20×10-5，将0.10 molAgAc晶体加入到1.0 L Na2SO4溶液中（忽略溶液体积变化）。

欲使AgAc完全转化为Ag2SO4，Na2SO4溶液的初始浓度应为
A. 0.05 mol·L-1
B. 0.032mol·L-1
C. 0.132mol·L-1
D. 0.082 mol·L-1
D。