高中化学复习知识点：溶液一、单选题1．一定温度下，向质量分数为 a 的乙腈（CH 3CN ）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是A ．ρ1 ＞ρ2B ．ρ1 ＜ρ2C ．ρ1 ＝ρ2D ．无法确定 2．海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )3．如图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示，判断下列说法中错误的是A ．X 、Y 都是易溶于水物质B ．t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中物质的量浓度相等C ．将t 1℃时，等质量X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃，X 溶液中析出晶体的质量比Y 的多D ．当Y 的饱和溶液中含有少量X 时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y 4．已知KNO 3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO 3晶体时会放出热量。
若有室温下KNO 3饱和溶液20 mL ，向其中加入1 g KNO 3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）A．溶液质量增加B．溶液的温度降低C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变5．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B．纯水不易导电，但属于电解质C．质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋D．明矾可用于水的消毒、杀菌6．以下物理量与温度无关的是（）A．化学反应的平衡常数B．醋酸钠的浓度C．水的离子积D．CO2在水中溶解度7．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c100%ρ1000⨯⨯⨯C．20℃时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度5850cS=g/100gρ-58.5水8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃。
下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A．B．C．D．9．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH-，如在其中加入少量CaO后，恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液的pH不变B．溶液质量不变C．溶质质量不变D．氢氧根浓度增大二、多选题10．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A．水的离子积常数K W B．所有可逆反应的平衡常数KC．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH D．氨气在水溶液中的溶解度三、综合题11．实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。
② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。
（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反应I的离子方程式为____________。
② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷却水从a端通入B．长玻璃导管具有防倒吸的作用C．控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。
（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。
①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。
②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。
请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。
（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）12．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。
下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：（1）葡萄糖的摩尔质量为________；（2）该溶液中含水________ g；（3）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。
参考答案1．B【解析】【分析】质量具有加和性，液体的体积不具有加和性，因此溶液混合后质量分数为112a V V Vρρρ+×100%。
【详解】 混合后溶液的质量分数112a V V V ρρρ+×100%=0.4a ，解得 ρ1=23ρ2，所以 ρ1＜ ρ2， 故选B 。
2．D【解析】【详解】A ．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A 错误；B ．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B 错误；C ．“盐泡”内的盐分为NaCl ，由离子构成，不存在NaCl 分子，故C 错误；D ．冰的密度为30.9g cm -⋅，设海水1L 时，水的质量为900g ，由个数比为1：500000，含NaCl 为4900g 18g /mol 10mol 500000-=，可知海冰内层NaCl 的浓度约为44110mol c 10mol L 1L ---==⋅，故D 正确；故答案为D 。
【点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键， “盐泡”内的盐分为NaCl ，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。
3．B【解析】【分析】【详解】A ．根据图示，20℃时两物质的溶解度都大于10g ，属于易溶物质，故A 正确；B ．t ℃时X 、Y 两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数=100 溶解度溶解度×100%相等，但物质的量浓度不相等，故B 错误； C ．X 的溶解度受温度的影响比较大，所以在t 1℃时，等质量X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃，X 溶液中析出晶体的质量比Y 的多，故C 正确；D ．由于X 的溶解度随温度的升高而明显增大，而Y 的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y ，故D 正确；答案选B 。
【点睛】20℃时，易溶：溶解度≥10g ，可溶：10g>溶解度≥1g ，微溶：大于等于0.01g≤溶解度<1g ，难溶(不溶)：溶解度<0.01g ，20℃时两物质的溶解度都大于10g ，属于易溶物质。
4．D【解析】【分析】【详解】A. 室温下KNO 3饱和溶液20mL ，向其中加入1g KNO 3晶体，加入前溶液已经饱和，故1g KNO 3晶体不会溶解，溶液的质量不变，故A 错误；B. KNO 3晶体不断的溶解，不断地析出，溶解等于析出的质量，不放出或吸收热量，温度不变，故B 错误；C. KNO 3晶体不断的溶解，不断地析出，是一个动态平衡，故C 错误；D. 室温下KNO 3饱和溶液20mL ，向其中加入1g KNO 3晶体，加入前溶液已经饱和故1g KNO 3晶体不会溶解，溶液的质量不变，故D 正确；故选D 。
5．B【解析】【分析】【详解】A ．碘酒属于卤素类消毒防腐药物，它是碘与碘化钾的乙醇溶液，A 项错误；B．纯水中含有极少量的氢离子和氢氧根离子，不易导电，但属于电解质，B项正确；C．医用酒精的质量分数为75%；生理盐水的质量分数为0.9%，食醋是含乙酸质量分数为2%～9%的水溶液，故质量分数应为：医用酒精＞食醋＞生理盐水。
C项错误；D．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀，该胶状沉淀吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不具有杀菌消毒的作用，D项错误；答案选B。
6．B【解析】【分析】【详解】A．化学反应的平衡常数与温度有关，故A不符合题意；B．醋酸钠的浓度与溶质的物质的量和溶液的体积有关，与温度无关，故B符合题意；C．水的离子积常数只与温度有关，故C不符合题意；D．CO2在水中溶解度与温度压强都有关系，故D不符合题意；答案选B。
7．D【解析】【分析】【详解】A．温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故A正确；B．1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为1000ρg，氯化钠的物质的量为cmol，所以氯化钠的质量分数为58.5cg1000gρ×100%=58.5c1000ρ×100%，故B正确；C．20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D．20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度S=58.5cg1000g58.5cgρ-×100g=5850c100058.5cρ-g，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化钠溶液密度大于水的密度，氯化钠溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化钠越多。
8．A【解析】【详解】①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，故选A。
9．A【解析】【分析】【详解】A. 在同一温度下饱和溶液的浓度不变，因此c(OH-)不变，水的离子积不变，故溶液的pH 不变，A符合题意；B. CaO与H2O反应变为Ca(OH)2固体，从溶液中析出，因此溶液质量减少，B不符合题意；C. CaO与H2O反应变为Ca(OH)2固体，溶剂质量减小，溶质也会从溶液中变为固体析出，所以溶质质量减少，C不符合题意；D. 同一温度下的饱和溶液，溶质的浓度不变，溶质电离产生的离子浓度也不会发生改变，D不符合题意；故合理选项是A。