一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外
层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用
“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示
方法同于离子符号。
..
..
例如， 、 、 。 [H:] [:.S.:]2 [: F..:]
4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书
写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成
HH
结构式
H—H N N O C O
H—O—H 5. 根离子的电子式
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价
化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”
括起来，右上角标出电荷数。
H
..
例如，铵根阳离子：
[
H:
N. . : H
H
]
；氢氧根离子：
[:
..
O. .:
H
]
。
6. 离子化合物的电子式
大 多 数 盐 类 ： NaCl 、 K2SO4 、 NH4NO4、CaCO3 、Na2S
离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O 、 CaO、MgO、Al2O3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH 非金属氧化物、非金属氢化物等：
SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物 酸类：HNO3 、H2CO3 、H2SO4 、
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有
电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为
共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl： . .
..
H C..l: H:C. .l:
Cl ： . .
..
.. ..
2 :C..l C..l::C..l:C..l:
8.8 电子稳定结构判断问题
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但
电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式
时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数
应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式
即为离子符号。
例如钠离子的电子式为 Na ；镁离子的电子式为 Mg2 ，
氢离子也与它们类似，表示为 H 。
3. 非金属阴离子的电子式
越多，离子键越 强 ；
b 离子半径：离子半径越
小，离子键越 强 。
2. 共价键 （1）定义： （2）成键微粒： （3）共价键的判断：
①同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、 Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于 无化学键分子）
②不同种非金属元素之间形成的化学键： a 非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、
B.
OCN－
C．SCN 一
D.SeCN-
☆题型-5：电子式表示物质的形成
1．（09-10 锦州高一下学期期中）用电子式表示下列物
质的形成过程:
MgF2_________________________________________ ________；
Br2__________________________________________________________________ _________； H2S__________________________________________ ________；
1. （2009-2010 长海县期末高一）关于化学键的下列叙
述中，正确的是( )
A. 离子化合物中只含离子键
B. 共价化合
物中只含非金属元素
C. 离子化合物中可能含共价键
D. 离子化合
物中一定含有金属离子
2. （2013-2014 大连期末高一）下列叙述正确的是( )
A. 越难失电子的元素得电子能力一定越强
性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤
B．②④⑥
C．②③④
D．①③⑥
4．（2014 年高考安徽卷第 7 题）CO2 的的资源化利用 是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下
层电子（价电子）的式子叫电子式。
1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书
写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符
号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个
..
..
方向，每个方向不能超过 2 个电子。例如，H 、 N. .、O. .、
..
。 F..
2. 金属阳离子的电子式
用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2→ 胺的说法正确的是( )
+H2O。下列有关三聚氰
A．分子式为 C3H6N3O3 既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 物质的上述反应为中和反应
B．分子中 D．生成该
二、电子式书写
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外
；属
于共价化合物的是
。
4. 下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤ H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 ⑨Na2O2 ⑩ HClO
（1）只含离子键的是
； （2）只含
共价键的是
；
（3）既含离子键又含共价键的是
；（4）属于
离子化合物的是
；
（5）属于共价化合物的是
；（6）含有
☆题型-4：电子式的书写
1．原子电子式
Na
Mg
N
Si
P
Cl
H
C
Al
O
F
S
2．单质电子式
N2
H2
Cl2
3．离子的电子式 阳离子 Na+
阴离子 Cl-
H+
NH4+
S2-
OH-
4．化合物的电子式
NaOH Na2O2
NH4 Cl
NaCl MgO
MgCl2
Na2O K2S
(NH4)2S
Ba(OH)2
HCl CCl4
NaCl 离子键的形成
（2）离子键
①概念：
②成键微粒：
③实质：静电作用（包含吸引和排斥）
④离子键的判断：
第 IA、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间
所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2
等](除
去 BeCl2)
第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素
或者：带正、负电荷的原子团之间形成的
化学键 [(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] ⑤决定强弱的因素： a 离子电荷数：离子电荷
A. ②③④⑤⑦
B. ②③④ C.
①②③④⑥
D. ①③⑤⑥
3. （2009—2010 沈阳市第十中学下学期期中高一）在①
Ne、②CO2、 ③SiO2 、④NaOH、⑤K2S 五种物质中，
只存在共价键的是
； 只存在离子键的是
；
既存在离子键，又存在共价键的是
；不存在化
学键的是
； 属于离子化合物的是
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯
箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子
式。
..
..
例如，NaCl 的形成过程为： Na C..l: Na[:C..l:]
..
..
..
..
MgCl 的形成过程为： :C..l Mg C. .l: [:C. .l:] Mg2[:C..l:] 2
H2O2
NH3
CO2 HF
CH4 SiH4
HClO H2S
PCl3 H2O
☆题型-4：电子式的判断正误 1．（2013-2014 开原高一下学期期中）下列电子式书写 正确的是( D )
2.（09-10 辽中县第一私立高中）下列电子式书写正确 的是( )
A．HClO
B．OH
-
C．HCl
D．Na2O2
化学键知识点精讲
化学键
一． 化学键
化学键： （1）定义： （2）化学反应的本质：
离子键 （3）化学键的类型 共价键
金属键 1. 离子键
（1）离子键的形成 以氯化钠为例：Na 原子与 Cl 原子化合时，Na 失
去一个电子，Cl 原子得到一个电子达到 8 电子的稳 定结构，因此，Na 原子的最外层的 1 个电子转移到 Cl 原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和 带负电荷的氯离子，阴阳- 0 -离子通过静电作用结合 在一起。
解题技巧：
共价化合物：原子最外层电子数=原子的价层电子
数+|化合价|
考题大多时候是考察共价化合物的 很少考离子化合
物，如果遇到离子化合物我们可以这样做：
离子化合物：正价：化合价=最外层电子数
负价：|化合价|+最外层电子数=8
口诀：“H He Li Be B 出现就画 价族
和为8 单质画图看”
注意晶型看准题
D.
活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合
4. （2011—2012 沈阳二中下学期期中高一）下列说法正
确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键
HClO、CH3COOH 特别提醒： 1. 离子化合物中一定含有离子键 2. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子 键的化合物一定是离子化合物 3. 离子化合物中不一定含有金属元素 如：NH4NO4 4. 含金属元素的化合物不一定