(1)试剂： 稀HNO3和AgNO3溶液 ； (2)现象：生成 白色沉淀 ；
(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋ (4)N结aN论O：3 某溶液
； 白色沉淀
有Cl－.
沉淀 不消失 ，证明原溶液中
二、萃取与分液 1．萃取的原理
利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度 的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里 提取出来的操作．萃取的主要仪器：分液漏斗．
高中化学-第一章1.2《蒸 馏和萃取》
第二课时 蒸馏和萃取
一、蒸馏
1．依据 利用混合物中各组分的量沸点不同，从而除去易挥发、
难挥发 或 不挥发 的杂质．
2．主要仪器 铁__架__台__(_铁__圈、) 石棉网 蒸、馏烧瓶 、 冷凝管 、半角管 、
锥、形__瓶_____温__度__ 计、
酒．精灯
4．自来水中Cl－的检验
加萃取液
实验步骤
实验现象及结论 加四氯化碳时，四氯化 碳不溶于水，密度比水 ，大在 层 下
振荡萃取
用力振荡的目的是 使水 与四氯化碳充分混合
实验步骤
实验现象及结论
静止分层
静置后四氯化碳层呈变紫色 ， 水层黄色变浅或接近无色
分液
下层液体沿烧杯壁流下，上层 液体从分液漏斗上口倒出
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
()
提示：正确．பைடு நூலகம்
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、
酒精灯、石棉网等．
()
提示：错误，因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热，
不用垫石棉网．
6．使用分液漏斗前必须先查漏．
()
提示：正确．
一、蒸馏与萃取操作的注意事项 1．蒸馏操作注意事项
(1)多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在 蒸馏烧瓶支管口处．
(1)萃取剂必须具备的基本条件有哪些？ (2)从碘水中提取碘时，能否用酒精代替四氯化碳？ 提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中 的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度．(2)不能，因 为酒精与水互溶．
2．分液 把 互不相溶 的两种液体分开的操作．该操作一 般都是与 萃取配合使用的．
3．萃取操作实验(用四氯化碳萃取碘水中的碘)
3．常见离子的检验
离子
操作、现象及结论
H＋ 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有 H＋ OH－ 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有 OH－
向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，证 CO23－ 明有 CO23－
SO24－
向待测液中加入稀盐酸，无现象，然后加入几滴 BaCl2 溶液，有白色 沉淀产生，证明有 SO24－
AgNO3溶液．
()
提示：错误，因盐酸中含Cl－，干扰了自来水中Cl－的检
验．
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( )
提示：正确．
3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中． ( )
提示：错误，上层液体应从上口倒出．
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平
衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下．
B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
[解析] 在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，故 A正确．冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从 下向上流，所以B错误．C、D正确． [答案] B
[关键一点] “蒸馏”中的常考点为温度计水银球的位置及冷
(3)分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压 强过大引起危险． ②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对 准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏 斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下． ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．
分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分 离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液 的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分 液的方法．
却水的流向．
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些 性质如下：
物
熔点
分子式
质
(℃)
甲 C3H6O2 －98 乙 C4H8O2 －84
沸点 (℃) 57.5 77
密度 (g/cm3)
0.93 0.90
水中溶 解性 可溶 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法
(2)蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸． (3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出．先通冷凝水，再加热． (4)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～23之间． (5)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网．
2．萃取操作注意事项 (1)分液漏斗的使用
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏 斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不 漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水． (2)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度．
二、物质的检验 1．物质的检验方法 (1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分 CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和 CaCO3可根据其溶解性． (2)化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．
2．物质检验的“三个原则” 即“一看”(颜色、状态)、“二嗅”(气味)、“三实验”(加 试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法 可归纳为三类： (1)生成气体，如 NH＋4 、CO32－的检验． (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验． (3)显现特殊颜色，如 Cu2＋、Fe3＋的检验等．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是
()
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处